Beste svaret
Jordkonfigurasjonens elektronkonfigurasjon for ethvert atom bestemmes ved å plassere elektronene i de laveste energiorbitalene først , fylle dem før du flytter til banen med neste høyere energi. For orbitaler med lik energi plasseres elektroner i henhold til Hunds regel, som er at elektroner i orbitaler med samme energi foretrekker å være i individuelle orbitaler i stedet for paret. Atomorbitalene i rekkefølge av lavest energi til høyere energi er 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p, etc. Det er et mønster for dette, som gjenspeiles i organiseringen av det periodiske systemet, så i stedet for å huske detaljene i orbitalene, du kan bare huske at orbitalene bestemmer mønsteret til det periodiske bordet og deretter være i stand til å lese av orbitalene ved å se på et periodisk system av elementene. I det periodiske systemet representerer rader elektronskall, som lag til en løk. Kolonner representerer orbitalene, og når du leser fra venstre til høyre i det periodiske systemet, fyller du orbitaler i hvert skall i riktig rekkefølge fra laveste energi til høyeste. De to første kolonnene i tabellen (de jordalkaliske elementene) representerer s orbitaler. (I forbindelse med denne diskusjonen kan du vurdere at helium flyttes til posisjonen rett over beryllium.) Orbitalene er sfærisk symmetriske, og det er bare en per skall, men hver bane kan inneholde to elektroner, en spinn opp og ett spinn ned (vanligvis representert med en pil opp og en pil ned.) De seks kolonnene til høyre representerer p-orbitaler. Det er tre p-orbitaler med samme energi, px-, py- og pz-orbitalene som stemmer overens med de tredimensjonale koordinataksene x, y og z. Slik kan du huske at det er tre p-orbitaler per skall. D-orbitalene er mer kompliserte, men det er 5 orbitaler for totalt 10 elektroner. Du kan slå opp diagrammer og navn på 5-orbitalene. F-orbitalene er 7 i antall (i hvert skall fra det fjerde og oppover) og inneholder totalt 14 elektroner. Dette forklarer hvorfor det sentrale området i det periodiske systemet har 10 kolonner. Elementene i det området av det periodiske systemet er overgangselementene t av det periodiske systemet representerer f orbitalene vises vanligvis atskilt fra hoveddelen av tabellen, men det er bare en bekvemmelighet. Ideelt sett ville det bli satt inn på samme måte som overgangselementene. De nederste radene er de sjeldne jordartselementene eller lantanidene, og den nederste raden er aktinidene. Men tilbake til det opprinnelige spørsmålet – brom er i b-delen av det periodiske systemet i den nest siste kolonnen, og det er et halogen som klor og jod. Det er også i første rad som har et overgangselement. delen i den. Så når du leser det periodiske systemet fra begynnelsen til Broms posisjon i tabellen, får du elektronkonfigurasjonen. Start med 1s-orbitalen med to elektroner. Det tar deg forbi hydrogen og helium (helium vises vanligvis helt til høyre, men for formål med denne diskusjonen, ville det være bedre å plassere den rett over beryllium med de andre s orbitaler. Leser du i rekkefølge, passerer du litium og beryllium, slik at det er 2-tallet. Så langt har vi 1s2 2s2 som betyr to elektroner i hver av disse orbitalene i hvert av de to første elektronskallene. Fortsetter vi videre til aluminium, begynner vi å fylle p-orbitalene, når vi kommer til neon, er vi på 1s2 2s2 2p6 (den første p-banen er i det andre elektronskallet, så det får en 2). Går gjennom neste rad, har vi to alkaliske jordarter til, at «s 3s 2. Vi har en annen rad med p» s slik at «s 3p6. Neste rad gir oss 4s 2 og den første raden med overgangselementer. Disse er faktisk i det tredje elektronskallet, så det kommer til å være 3d ikke 4d, men p-orbitalene er i det ytterste skallet, så de er 4p. Vi nærmer oss brom, men i stedet for alle seks elektronene som i Krypton, vil vi bare sette 5 der siden vi bare går til den nest siste kolonnen, så den endelige konfigurasjonen er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Hvis du vil ha en mer detaljert undersøkelse av problemet, vil vi kanskje vurdere nærmere hvordan de siste elektronene fyller det ytre skallet. Du vet at p-orbitalene er tre i antall, så den ytre skallet kan ha flere variasjoner, avhengig av hvilken av p-orbitalene som er fylt. Disse tilstandene har alle den samme energien på grunn av den involverte symmetrien, men geometrien er forskjellig fordi p-orbitalene px py og pz stemmer overens med de forskjellige aksene. Så riktig måte å uttrykke den elektroniske tilstanden på er en kvantesuperposisjon av flere forskjellige tilstander. I brom er forskjellen hvilken av p-orbitalene som har det manglende elektronet, og også om det endelige uparede elektronet er spinn opp eller spinn ned. Så det gir en totalt seks mulige støt d tilstandskonfigurasjoner degenererer.Du kan uttrykke grunntilstanden som en superposisjon av de seks tilstandene, noe som betyr at det er ubestemt hvilken tilstand atomet er «virkelig» i, men det har lik sannsynlighet for å bli observert i hver av disse seks tilstandene.
Svar
Br-elektronkonfigurasjon….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5…. eller…. [Ar] 3d10, 4s2 4p5
Når det er oppført i rekkefølge etter økende energi, kommer 4s-undernivået etter 3d. En vanlig misforståelse er at 3d har høyere energi enn 4s. Det er ikke tilfelle for elementer forbi kalsium (hvor Z er større enn 20).
Diagrammet kommer fra artikkelen med tittelen «The Full Story of the Electron Configurations of the Transition Elements» av WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, Vol. 87 nr. 4. april 2010 http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf