Beste svaret
Jeg skal svare på dette veldig grunnleggende , generelle vilkår bare i tilfelle du studerer IGCSE / A-nivå / tilsvarende som jeg vet dette blir undervist på disse nivåene, og jeg vet at eksamenene som vurderer dette er denne uken og neste.
Dette er bakgrunnen info du trenger å vite:
Når du går ned en gruppe øker atomnummeret. Antallet skall av elektroner øker også. Elektronskallene mellom de ytre elektronene og kjernen har en «skjermende» effekt som reduserer tiltrekningen av de ytre elektronene til kjernen.
Elementene på venstre side av tabellen (dvs. gruppe 1 og 2):
Disse reagerer ved å miste elektroner og reaktiviteten øker når du går ned i gruppen.
Dette er fordi det økte antall elektronskjell resulterer i mer skjerming og større avstand mellom de ytre elektronene og kjernen, noe som reduserer elektronenes tiltrekning til kjernen. Dette betyr at det trengs mindre energi for å fjerne de ytre elektronene, slik at de lettere går tapt.
Elementene på høyre side av bordet (dvs. gruppe 7 og 6 — ikke edelgassene):
Disse reagerer ved å få elektroner og reaktiviteten avtar når du går ned i gruppen.
Igjen, dette er pga. det økte antall elektronskjell når du gjør nedover betyr større skjermingseffekt og større avstand mellom de ytre elektronene og kjernen. Denne gangen, selv om resultatet er at de innkommende elektronene blir mindre tiltrukket av kjernen, og det er så lett å få tak i dem.
Svar
Alkalimetallene (M) har alle en enkelt, løst holdt, elektron i deres ytterste (valens) skall og reagerer ved å miste elektronet for å danne kationer (M +). Når du beveger deg ned fra gruppen fra en periode til en annen (dvs. Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), fylles de indre skallene og det ytterste skallet er lenger og lenger borte fra kjernen:
En enkel måte på det er at frastøtet mellom de negative ladningene til elektronene i de indre skallene (for Na, f.eks. , 10) og det ytterste elektronet avbryter i stor grad tiltrekningen mellom alle de elleve protonene unntatt en og det ytterste elektronet. På samme måte, for K (Z = 19), frastøter mellom de negative ladningene til elektronene i de indre skallene (for K, 18) og det ytterste elektronet i stor grad utelukker tiltrekningen mellom alle unntatt en av de 19 protonene og det ytterste elektronet. Dette gjelder for alle medlemmer av konsernet. Således ser faktisk det ytterste elektronet til hvert alkalimetall en «effektiv» kjernefysisk ladning på +1. Siden avstanden til valenselektronen fra kjernen øker når du beveger deg nedover tidene, blir elektrokraften mellom dem svakere og svakere ved elektrostatikk, de er lettere og lettere å fjerne (ioniseringsenergiene deres reduseres og de danner kationer lettere) og elementene blir mer reaktive.