Beste svaret
Vel BF3 som de fleste vet her er trekantet plan i form og er begrenset bare i ett plan. Nå som vi vet at F har en elektronegativitet på 4,0 på Pauling-skala som er veldig høy sammenlignet med den for bor som er rundt 2,4 (eller noe sånt). Dette betyr at DIPOLE MOMENT -vektoren for en CF-binding vil peke mot F (som antatt i kjemi..som er annerledes enn i fysikk) Nå..får litt matematikk i dette, hvis vi prøver å lage dipolmomentvektorene (ja dipolmomentet er en vektor) for alle de 3 CF-bindingene og bryte dem inn i komponenter (vurderer alle bindinger som medianer av en ensidig trekant på grunn av strukturene perfekt symmetri ) vil vi se at dipolmomentvektorene til slutt avbryter.
Kunnskapen om dipolmoment er viktig av følgende grunner:
- Hjelper med å skille tydelig mellom et polært molekyl og et ikke-polært molekyl.
- Hjelper med å bestemme formen på de forskjellige molekylene nøyaktig.
- Hjelper med å bestemme graden av polaritet i et diatomisk molekyl.
Nå som vi vet at dipolmoment er et mål på polariteten til et molekyl (eller en prøve av det), så hvis dipolmomentvektorene avbrytes, kan vi enkelt si at molekylet er ikke-polær. Jeg håper jeg kan la det stå for din del å beregne dipolmomentet til molekylet som kommer ut til å være 0. Hvis du trenger hjelp i beregningene, kommenterer jeg håper det hjelper..glem ikke å stemme. Hilsen Shubh
Svar
Polaritet (målt ved dipolmoment) til et DIATOMISK molekyl avhenger av polariteten til bindingen som er tilstede mellom de to atomene; mens det i tilfelle av POLYATOMIC molekyler, er det resultatet av dipolmomenter av alle tilstedeværende bindinger, og du vet at dipolmoment er vektorfaktor, så i så fall avhenger polariteten av 1. polaritet av individuelle bindinger 2. form av molekylet. Vi vil se på disse faktorene en etter en. 1. i BF3 er det ingen ensomme elektronpar på boratomet, og det individuelle dipolmomentet for hver binding blir dirigert fra B til F, mens det i tilfelle NF3 er ett par elektroner på nitrogenatomer. dipolmomentet til individuell binding er dirigert fra N til F. 2. BF3 er trigonal plan, så nå tegner du trigonal plan molekyl BF3 og viser det individuelle dipolmomentet til hver binding fra bor til F. du kan se at det resulterende dipolmomentet er null. Nå kommer til NF3. tegne trigonal pyramidestruktur, finner du at det resulterende dipolmomentet til alle de tre NF ligger mellom de tre bindingene. siden N har et enkelt par elektroner, så i dette tilfellet er dipolmomentet orientert i motsatt retning av det resulterende dipolmomentet til tre NF-obligasjoner. Dipolmomentet til N og det eneste elektronparet er større enn det resulterende dipolmomentet til de tre NF-bindingene. Så DIPOLMOMENTET I MOLEKYLEN ER FRA NITROGEN TIL LONE PAR ELECTRONS, og molekylet er polært.