Hvordan er PV CONSTANT i en isoterm prosess?


Beste svaret

Takk for A2A

Isotermisk prosess er generelt definert som prosess der varme overføres gjennom uendelig liten temperaturforskjell mellom system og omgivelser. For å overføre varme gjennom uendelig liten temperaturforskjell må prosessen være så sakte som mulig for å justere systemet til temperaturendringene.

Den karakteristiske gassligningen for ideell gass er gitt av P * V / T = Konstant;

Nå hvis T = Konstant, reduseres ligningen til,

P * V = Konstant

Dette kan vises på PV-diagram som hyperboler,

  1. Hvis du går fra A til B (utvidelsesprosess) øker volumet av gass og trykket reduseres relativt og holder produkt PV-konstant.
  2. Hvis du går fra B til A (kompresjonsprosess) avtar volumet av gass og trykket øker relativt.

Når som helst på grafen finner du P * V konstant.

Svar

Ideell gassligning sier at Produkt av trykk og volum er direkte proporsjonalt med temperaturen. For å eliminere proporsjonalitetstegnet brukes en Constant R, kjent som Boltzmann Constant.

PV = nRT

n = Antall mol

Vurder et stoff i tilstand 1:

Deretter er Ideal gassligning for tilstand 1: P1V1 = nRT1

Når forholdene endres, dvs. trykk, volum eller temperatur, når stoffet tilstand 2.

Ideell gassligning for tilstand 2 er: P2V2 = nRT2

Endring under denne prosessen: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)

Hvis prosessen tilfeldigvis er Isoterm, så blir det ingen temperaturendring. Så T2 = T1.

deretter, T2-T1 = 0

deretter, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0

derfor, P2V2 = P1V1 .

Så vi kan se at PV i begge statene er det samme. Dermed har det vært konstant gjennom en isoterm prosess.

Derfor, PV = konstant, i isoterm prosess.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *