Beste svaret
Takk for A2A
Isotermisk prosess er generelt definert som prosess der varme overføres gjennom uendelig liten temperaturforskjell mellom system og omgivelser. For å overføre varme gjennom uendelig liten temperaturforskjell må prosessen være så sakte som mulig for å justere systemet til temperaturendringene.
Den karakteristiske gassligningen for ideell gass er gitt av P * V / T = Konstant;
Nå hvis T = Konstant, reduseres ligningen til,
P * V = Konstant
Dette kan vises på PV-diagram som hyperboler,
- Hvis du går fra A til B (utvidelsesprosess) øker volumet av gass og trykket reduseres relativt og holder produkt PV-konstant.
- Hvis du går fra B til A (kompresjonsprosess) avtar volumet av gass og trykket øker relativt.
Når som helst på grafen finner du P * V konstant.
Svar
Ideell gassligning sier at Produkt av trykk og volum er direkte proporsjonalt med temperaturen. For å eliminere proporsjonalitetstegnet brukes en Constant R, kjent som Boltzmann Constant.
PV = nRT
n = Antall mol
Vurder et stoff i tilstand 1:
Deretter er Ideal gassligning for tilstand 1: P1V1 = nRT1
Når forholdene endres, dvs. trykk, volum eller temperatur, når stoffet tilstand 2.
Ideell gassligning for tilstand 2 er: P2V2 = nRT2
Endring under denne prosessen: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Hvis prosessen tilfeldigvis er Isoterm, så blir det ingen temperaturendring. Så T2 = T1.
deretter, T2-T1 = 0
deretter, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
derfor, P2V2 = P1V1 .
Så vi kan se at PV i begge statene er det samme. Dermed har det vært konstant gjennom en isoterm prosess.
Derfor, PV = konstant, i isoterm prosess.