Beste svaret
De skiller seg ut i orientering i rommet. p\_x og p\_y er ikke orbitaler av den «opprinnelige» løsningen på Hydrogen Atom-problemet: du vet at p-orbitaler har 3 mulige kantete kvantetall, l = -1,0,1. Løsningen i sfæriske koordinater er skrevet som p \_ {- 1} p\_0 og p\_1. Mens p\_0 (vinkeldel Y\_n0, n = 1,2, …) lett kan identifiseres som p\_z, har de to andre rare former:
p \_ {- 1} og p\_1 (Y\_n1 og Y\_n-1, n = 1,2, …) er representert av komplekse funksjoner med en ikke-null imaginær del og er doughnutformet.
Kjemikere er som regel ikke spesielt glad i komplekse funksjoner, så de bygde p\_x og p\_y som lineære kombinasjoner av p \_ {- 1} og p\_1. Siden den lineære kombinasjonen av løsninger i Schrödinger-ligningen også er en løsning på problemet, bruker vi p\_x og p\_y fordi de er mer praktiske.
Svar
p\_x, p\_y og p\_z orbitaler skiller seg utelukkende i retning
p\_z består av to fliker krysset av den internukleære z-aksen. Et knutepunkt eksisterer innenfor de to flikene.
p\_x består av to fliker krysset av x-aksen.
p\_y består av to fliker krysset av y-aksen.
Knutepunktet er funnet i skjæringspunktet mellom to gitte lapper og er aldri inkludert i bølgefunksjonen (for p-orbitaler). Derfor er sannsynlighetstettheten til et p-elektron ved nodalplanet null på grunn av dets ikke-nul orbitale vinkelmoment.