Beste svaret
** Mest Autentisk svar **
Når et kation har en pseudo inert konfigurasjon (dvs. tilfellet med overgangselementer), får vi d-orbitaler fylt med 10 e-. Ettersom d-orbitaler har dårlig skjerming , øker Zeff, og øker polariseringskraften til kationmanifoldene !!
Eksempel : Smeltepunktet til KCl er høyere enn AgCl selv om krystallradiene til Ag + og K + -ionene er nesten de samme. Forklar.
Løsning : Når smeltepunktene til to forbindelser sammenlignes, antas den som har det nedre smeltepunktet å ha mindre grad av ionisk karakter. I dette tilfellet er begge klorider, så anionen forblir den samme. Den avgjørende faktoren må være kationen. (Hvis anionene var forskjellige, kan svaret påvirkes av variasjonen i anionet.) Her er den signifikante forskjellen mellom kationene i deres elektroniske konfigurasjoner.
K + = [Ar] og Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Dette betyr at det må gjøres en sammenligning mellom en edelgasskjerne og pseudo edelgasskjerne, som som nevnt ovenfor mener at pseudo-edelgassen ville være mer polariserende. / p>
☺
Svar
En edelgasskonfigurasjon er en elektronkonfigurasjon eller et arrangement av et element eller ion som har fullstendig fylte valensorbitaler, som for en edelgass . Det har oppnådd «oktett» -tilstanden som er svært stabil.
Nå er det få elementer som oppnår en svært stabil tilstand før de oppnår den edle gasskonfigurasjonen. Dette vil gi bedre mening med et eksempel. Tinn, med kjemisk formel Sn, har en elektronkonfigurasjon på [Kr] 4d10 5s2 5p2. Tinn vil miste 4 elektroner for å bli Sn4 +. Når den mister disse 4 elektronene, mister den ikke noe fra d-skallet. Den endelige stabile tilstanden har en konfigurasjon på [Kr] 4d10.
Den har fullfylte orbitaler, men konfigurasjonen er ikke den samme som noen av edelgassene. Derfor kalles det en pseudo-edel gasskonfigurasjon.