Beste svaret
Fluor og oksygen reagerer fordi fluor er et kraftigere oksidasjonsmiddel enn til og med oksygen. Fluor reagerer med oksygen og danner forbindelsene Oksygen difluorid, OF2, Dioxygen difluoride, O2F2 og Trioxygen difluoride, O3F2. Oksygenatomet i oksygendifluorid antas å være i +2 oksidasjonstilstand snarere enn vanlig -2 oksidasjonstilstand for oksygenforbindelser. Oksygenatomene i dioksygendifluorid antas å ha oksidasjonstilstander på +1.
Alle tre er ekstremt reaktive farlige forbindelser.
Fluor oksyderer også klor, brom og jod og danner interhalogen forbindelser.
Oktettregelen vi blir introdusert for på skolen når vi er 13/14 er den enkle kjemiske reaksjonsideen å forstå, men det er ikke hele historien.
Svar
Obligasjoner mellom to svært elektro-negative elementer er generelt svake. Dette har tilsynelatende noe å gjøre med den sterke konkurransen mellom de to så bundet atomer om elektronene som deles mellom de to.
Derfra er et ledende eksempel på en slik binding den mellom to fluoratomer – og manifestert som en ekstrem reaktivitet for F2-gass. Det er faktisk så ekstremt at det var ekstremt vanskelig å isolere F2-gass, og for> 100 år siden mottok H. Moissan en Nobelpris for å klare dette.
Med O som det nest mest elektro-negative elementet etter F er O-F-bindingen også svak og reaktiv. En slik binding forekommer i F2O og HOF, og begge er veldig reaktive.
Neste etter F-F og O-F-bindingen har man O-O-bindingen. Dette er også ganske reaktivt, med alle slags ting som er ganske brennende i O2-gass, spesielt hvis det i stedet for å bli fortynnet med 80\% N2, er det rent O2. I utgangspunktet trenger de grønne O2-produserende plantene dyr og lignende for å gjøre O2 til CO2 – det er en slags balanse her, mellom O2-produksjon og O2-forbruk.
Neste kommer Cl — F og deretter Cl — O obligasjoner, men de begynner å bli litt mer stabile. Selv Cl-O-bindingene i kloroksy-syrer er fremdeles ganske reaktive, oksidasjonsmidler.