Beste svaret
La meg fortelle deg den lange veien for at du også skal kunne balansere andre ligninger.
- Evaluer hvilke atomer som oksideres og reduseres:
- Hydrogenkationer blir til hydrogengass: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Kalium blir til kaliumkationer: K \ rightarrow K ^ +
- Balansere antall atomer i disse elementære reaksjonene:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Legg til elektroner på en slik måte at ladningene på begge sider av ligningen er de samme. Du kan også bruke oksidasjonsnumre hvis du vet hvordan (ikke vist her):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Multipliser ligningene med små heltall slik at antall elektroner produsert i en reaksjon tilsvarer antall elektroner som forbrukes i den andre reaksjonen:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Legg begge ligningene sammen og fjern elektronene: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Legg til så mange hydroksidanioner på begge sider som det er hydrogenkationer på venstre side for å reflektere at denne reaksjonen skjer i en nøytral løsning: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ høyre pil H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Erstatt hydrogenkationer og hydroksidanioner med like mange vannmolekyler: 2 H\_2O + 2 K \ høyre pil H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Kontroller om antall atomer for hvert element og ladningene er det samme totalt på begge sider.
Svar
Så reaksjonen n du har er K + H2O ===> KOH + H2
Du kan skrive om reaksjonen ovenfor som:
K + H (OH) =====> KOH + H2, her kan vi balansere på hver side element for element.
La oss starte med hydrogen, vi har ett hydrogen ved reaktantene (ikke ta hensyn til OH). Så vi setter en to til H (OH). På grunn av balansering har vi to OH-grupper i reaktantene nå, men en i produktene, og derfor må vi også legge til en 2 til K. Så den endelige balanserte reaksjonen er
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
eller 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Håper dette hjelper.