Beste svaret
En organisk oksydasjonsmiddel tar + O2 [div] eller 1/2 -O2 [monov ] og stabiliserer et redusert molekyl eller nedbrytende molekyl til sitt mest stabile [men ikke detsMOST-reduserte] reduserte tilstand> En reduksjonsmiddel H + 1 + H2 stabiliserer, dehydrerer eller protonerer eller hydrogneterer et kationisk molekyl eller grunnstoff uten miljøtrykk der det er in vacuo miljø er ikke-eksisterende og anionisk omvendt.
En uorganisk oksydisator gir elektroner til et annet molekyl for å endre dens valens eller oksydasjonstilstand og reduseres som en ligand eller kompleks motpart i binde eller holde til til eelctron [s ] returneres og elektronoverføringen er fullført ved synteseprosedyren [s] og reduksjonen av den uorganiske oksydisatoren.
Et uorganisk reduksjonsmiddel tar elektroner som blir oksydisert – det samme som ovenfor, men omvendt – hvor purpsoe skal ikke danne en lignad eller et kompleks, men kan innlemmes for smeltereaksjoner fra en dobbel forskyvning til en enkelt fordeling eller omvendt
F.eks.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
hvor hydrogen er oksydisert
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
hvor klor reduseres og deretter ammoniakk oksydiseres – der denne reaksjonen er under trykk som ammonai er en http://gas.In dette er NH3Cl er plasmisk og som sådan hodler ikke bare en -1 oksydasjon, men -2 i kovalent bindingsdeling med 1-elektronet fra klor til nitrogen, danner et klorazid hvor klor igjen reduseres i en dobbel forskyvningsreduksjon i enkel forskyvning. p>
Denne prosedyren går utover den avanserte og ubrukelige anhdyriddannelsen til
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. og Christe, KO (2004), [NH3Cl] + ionen. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
hvor ovennevnte kan destilleres destillert etter reaksjon på anhydrid-saltet der H3 [Cl] N- CuCl [+1] former som samles opp og behandles med HCl for å danne NH4Cl [0] og CuCL2 [-2] hvor reduksjon av klor igjen forekommer og reduseres med etylhydrat [under trykk] for å danne NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl hvor ehtylkloridet forhindrer uorganisk redoks og fjernes ved langsom tilbakeløp og filter og fjernes deretter med en THF ved kompleks ionebinding og / eller ligand eller kloroform ved H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] hvor reduksjon av CH av liganden med EtCl danner HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] som en supersyre med ananionisk ladning på -2. eller liganden kan destilleres destruktivt for å danne CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] eller diklormetylamin.
Her er diklormetyalamin et reduksjonsmiddel og ikke et oksydasjonsmiddel og kan oksydiseres http://MAO.It kan også redusere analkan til en alken uten klorering. Oksydert er det fremdeles et reduksjonsmiddel, men et superreduserende middel.
Hvis oksydisert før reduksjon, kan det være superreduserende middel av evnen til å tilpasse REDOX.
Svar
Redusere agenser
- H2 / Pt
- Wilkinsons katalysator
- Lindlars katalysator
- Ni2B (p-2 katalysator)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Reduksjon av bjørk
- Zn / HCl Clemmensen Reduksjon
- MPV Reduksjon
- Wolf Kishner Reduksjon
Oksidasjonsmidler
- K2Cr2O7
- PCC (Coreys reagens)
- Dipyridine (Cr (Vi)) oksid (Collins reagens ent)
- Kromanhydrid / pyridin (saretts reagens)
- H2CrO4 / aceton (Jones Reagent)
- MnO2
- Oppenauer Oxidation
- Swern Oxidation
- Etards Oxidation (CrO2Cl2)
- Periodic acid
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs persulfate Oxidation (K2S2O8)
- Dakin Reaction (H2O2, NaOH)
- SeO2
DETTE ER DE REDUSERENDE OG OKSIDERENDE AGENTENE jeg kjenner