Beste svaret
Ja, husk at det er tre tilstander av materie, fast, væsker og gass.
På en atomnivå, er hovedforskjellen mellom dem måten partikler er ordnet på. Gasser har partikler som er langt fra hverandre og beveger seg raskt fordi de har et høyt energinivå.
hvis vi kjøler dem ned, reduseres den kinetiske energien til partiklene. Som lar gassen danne en væske. Avkjøl gassen ytterligere, og du ender opp med et fast stoff.
Det mest åpenbare eksemplet på dette vil være vann.
Hvis vi koker flytende vann, lager vi damp, hvis dampen avkjøles. ned kondenserer det til vann, hvis vi deretter legger det vannet i fryseren har vi is, fast vann. Så ja, vi kan fryse en gass.
Men mer enn dette er det mulig å omgå væskefasen helt. Under de riktige forholdene, med de riktige kjemikaliene, kan vi endre en gass direkte til en væske. Dette er kjent som avsetning (som er det motsatte av sublimering, som endrer et fast stoff direkte til en gass, og unngår væskefasen)
Svar
Åh, det er gjort Avhengig av hvor sterke veggene er, vil den forbli flytende før den endelig sprenges. Hvis den virkelig er ubrytelig (en fysisk umulighet, men en vi kan anslå), vil den bli til en eksotisk form for is.
Alternativene er representert av denne grafen:
Bildekreditt: Fil: Fasediagram over vann.svg
Den horisontale aksen er temperatur, den vertikale er trykket. Den røde linjen i midten er 0C, frysepunktet. Ved 100 kPa, eller 1 bar, alias standard romtrykk, vil den gå inn i Solid-området hvor som helst til venstre for 0C. Dette vil få vannet til å ekspandere.
Men hvis beholderens vegger ikke tillater det, vil trykket i stedet for å utvide seg. På det tidspunktet blir det en kamp mellom veggene i beholderen og dannelsen av isen. Trykket vil fortsette å gå opp, helt opp til 10 000 ganger standardtrykket. Hvis boksen ikke kan holde det (og praktisk talt ikke noe stort nok til å være synlig kan), vil boksen falle fra hverandre og vannet vil utvide seg.
Hvis esken din er sterk nok til å holde fast i det, vil vannet imidlertid bli tvunget til å krystallisere. Den vil ikke ta på seg den standard sekskantede formen til en iskrystall, men vil i stedet bli tvunget til en pyramideform kalt «Ice VI». Den sekskantede formen har mye plass i seg, og det er derfor isen er mindre tett enn vann .Is VI er imidlertid tettere enn vann, og det vil trekke seg sammen snarere enn å utvide seg. Trykket på esken vil forbli på det nivået, og vil ikke øke lenger.
Avhengig av hvordan du utforme eksperimentet (enten du senker temperaturen eller øker trykket mens du holder temperaturen konstant), kan du ende opp med en rekke andre eksotiske former for is.
Men du kommer ikke til å møte noen av dem utenfor laboratoriet. Du kan holde vann nedkjølt (væske under 0) med en sterk beholder en stund, men før eller siden kommer det til å sprekke.