Beste antwoord
PF3 heeft een backbinding waarbij fluor zijn eenzame elektronenpaar doneert aan de lege d-orbitaal van fosfor atom.Door back-bonding hoger bindingspaar bindingspaar afstoting PF3 hogere bindingshoek dan PH3
Antwoord
Ten eerste bevat uw vraag een fout.
Ik weet niet wat je wilde vragen, omdat de NF3-bindingshoek kleiner is dan PF3.
Er zijn dus twee mogelijkheden waarvan ik denk dat je ze wilt vragen, namelijk
- Waarom is de bindingshoek van NH3 groter dan PH3?
- Waarom is de bindingshoek van PF3 groter dan NF3?
Dus ik zal beide vragen beantwoorden zodat uw vraag gewist wordt.
Nu, wat betreft de eerste vraag, dwz NH3 heeft grotere bindingshoek dan PH3,
Beschouw de verbindingen PH3 en NH3,
Hier is N meer elet ronegatief dan P en H. De elektronen zullen dus meer naar het centrale atoom worden getrokken dan in PH3. En de gebonden elektronenparen zijn veel dichter in het geval van NH3 dan PH3. En we weten dat afstoting van alleenstaande bindingen meer zal zijn dan afstoting van een paar bindingen. In NH3 bevinden de bindingsparen zich dus veel dichter bij de eenzame elektronenpaar, en daarom zal er meer vervorming zijn die leidt tot een grotere bindingshoek.
Nu betreft de tweede vraag een grotere bindingshoek van PF3 dan van NF3.
De structuren van PF3 EN NF3 zijn vergelijkbaar met PH3 en NH3 respectievelijk worden alleen de waterstofatomen vervangen door Flourine-atomen. Zoals we weten is fluor het meest elektronegatieve element, dus de gebonden elektronen zullen meer richting Flourine worden getrokken in zowel de verbindingen PF3 EN NF3. Dus de afstotingen van bindingsparen in beide gevallen zullen meer zijn en het zal in beide gevallen domineren.
Maar,
In PF3 zal er een geval zijn van back bonding (vanwege naar ongevulde orbitaal) en dus zal het meer sterische hinder veroorzaken en dus zal de bindingshoek meer zijn. In NF3 zal er geen backbonding zijn omdat er geen lege orbitaal is.
De bindingshoek van PF3 zal dus groter zijn dan NF3.
Ik hoop dat dit helpt.