Beste antwoord
Een gemakkelijke manier om naar basiciteit te kijken is gebaseerd op de beschikbaarheid van elektronenparen … hoe meer elektronen beschikbaar zijn, hoe gemakkelijker ze kunnen worden gedoneerd om een nieuwe binding te vormen met het proton en dus met de sterkere basis.
Sleutelfactoren die de beschikbaarheid van elektronenparen in een base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegativiteit. Bij het vergelijken van atomen in dezelfde rij van het periodiek systeem: hoe elektronegatiever het atoom dat de elektronen doneert, hoe minder bereid het is om die elektronen te delen met een proton, dus hoe zwakker de basis.
F-> Cl-> Br-> I-
Grootte. Bij het vergelijken van atomen binnen dezelfde groep van het periodiek systeem, geldt: hoe groter het atoom, hoe zwakker de HX -binding en hoe lager de elektronendichtheid, waardoor het een zwakkere basis wordt.
RO-> RCO2-
Resonantie. In het carboxylaat-ion, RCO2- wordt de negatieve lading gedelokaliseerd over 2 elektronegatieve atomen, waardoor de elektronen minder beschikbaar zijn dan wanneer ze zich op een specifiek atoom bevinden, zoals in de alkoxide, RO- .
Algemene zuurgraadtrend van enkele gewone organische basen :
Merk op dat organische chemici de neiging hebben om aan basen te denken door te kijken naar de pKa s van hun geconjugeerde zuren, dwz denk aan B- door te kijken naar de zuurgraad van BH. De implicaties zijn dat hoe hoger de pKa van het verwante geconjugeerde zuur, BH, hoe sterker de baseb B-.
Antwoord
Basiciteit is een van de zeer eenvoudige en eenvoudige concepten van de chemie. Basiciteit van een zuurblik worden gedefinieerd als het aantal vervangbare waterstofatomen van dat specifieke zuur door een base. Dit kan niet verkeerd worden geïnterpreteerd als het aantal waterstofatomen in dat zuur. Bijvoorbeeld hypofosforzuur H3PO2 heeft 3 waterstofatomen maar slechts één vervangbaar ble waterstof. Het is dus monobasisch.
Vervangbare waterstofatomen zijn degene die zijn gebonden aan de zuurstofatomen en niet degene die zijn gebonden aan het centrale metaalatoom. Degenen die direct verbonden zijn, spelen een reducerend karakter.