Beste antwoord
Tijdens de polymerisatie van etheen komen duizenden etheenmoleculen samen om poly (etheen) te maken – gewoonlijk genaamd polytheen. De reactie wordt uitgevoerd bij hoge drukken in aanwezigheid van een spoor zuurstof als initiator.
Keteninitiatie
De zuurstof reageert met een deel van het ethaan om een organisch peroxide te geven. Organische peroxiden zijn zeer reactieve moleculen die enkelvoudige zuurstof-zuurstofbindingen bevatten die vrij zwak zijn en die gemakkelijk breken om vrije radicalen te geven. U kunt het proces verkorten door andere organische peroxiden rechtstreeks aan het ethaan toe te voegen in plaats van zuurstof te gebruiken als u dat wilt. Het type vrije radicalen dat de reactie op gang brengt, varieert afhankelijk van hun bron. Voor de eenvoud geven we ze een algemene formule: Ra ∙
Ketenvoortplanting
In een etheenmolecuul, CH2 = CH2, de twee elektronenparen die de dubbele binding vormen, zijn niet hetzelfde. Een paar wordt stevig vastgehouden op de lijn tussen de twee koolstofkernen in een binding die een sigma-binding wordt genoemd. Het andere paar wordt losser vastgehouden in een orbitaal boven en onder het vlak van het molecuul dat bekend staat als een ππ-binding.
Stel je voor wat er gebeurt als een vrije radicaal de ππ binding in etheen.
De sigma-binding tussen de koolstofatomen wordt hierdoor niet beïnvloed. De vrije radicaal, Ra, gebruikt een van de elektronen in de ππ-binding om een nieuwe binding te vormen tussen zichzelf en het linker koolstofatoom. Het andere elektron keert terug naar de rechter koolstof. U kunt dit weergeven met de “curly arrow” -notatie als u dat wilt:
Dit is energetisch gezien de moeite waard omdat de nieuwe band tussen de radicaal en de koolstof is sterker dan de ππ-binding die is verbroken. Je zou er meer energie uit halen als de nieuwe band wordt gesloten die werd gebruikt om de oude te verbreken. Hoe meer energie er wordt afgegeven, hoe stabieler het systeem wordt. Wat we nu hebben is een grotere vrije radicaal – verlengd met CH2CH2. Dat kan op dezelfde manier reageren met een ander etheenmolecuul:
Dus nu is het radicaal nog groter. Dat kan reageren met een ander etheen – enzovoort enzovoort. De polymeerketen wordt steeds langer.
Stap 3: Ketenbeëindiging
De ketting groeit echter niet oneindig lang. Vroeg of laat komen twee vrije radicalen met elkaar in botsing.
Dat stopt onmiddellijk de groei van twee ketens en produceert een van de laatste moleculen in het poly (etheen). Het is belangrijk om te beseffen dat het poly (etheen) om een mengsel te zijn van moleculen van verschillende grootte, gemaakt op deze willekeurige manier.
Voor meer informatie kun je ook de onderstaande video bekijken.
Antwoord
nCH2 = CH2 –––> ( -CH2-CH2-) n