Beste antwoord
Om meer te weten over de BF3 Lewis-structuur, moeten we het totale aantal valentie-elektronen voor het BF3-molecuul berekenen. BF3 heeft in totaal 24 valentie-elektronen, die we rond het centrale atoom moeten plaatsen. Voordat u de octetten voltooit, moet u niet vergeten om te bepalen hoeveel valentie-elektronen er in boor zijn Trifluoride en plaats ze dienovereenkomstig.
Borium zal in het midden van de structuur staan omdat het het minst elektronegatief is. Het vereist zes valentie-elektronen in zijn buitenste schil. Als we de formele ladingen voor de boor-trifluoride-Lewis-structuur bekijken, zullen we zien dat ze nul zijn, ook al had boor maar zes valentie-elektronen.
Hoe BF3 Lewis-structuur te tekenen?
Om een Lewis-structuur te tekenen, tel je allereerst elektronen op en teken je de connectiviteiten. Zoals besproken, zijn er hier 24 elektronen. Voeg vervolgens octetten toe aan het buitenste atoom en extra elektronen aan het centrale atoom. Maar zoals we weten, zijn er geen extra elektronen. (24 – 24 = 0)