Beste antwoord
In atoomtheorie en kwantummechanica, een atomaire orbitaal is een wiskundige functie die het golf -achtig gedrag van een elektron of een paar elektronen in een atoom.
Deze functie kan worden gebruikt om de kans te berekenen dat een elektron van een atoom in een specifiek gebied wordt gevonden rond de atoomkern.
De vormen van de eerste vijf atomaire orbitalen zijn: 1s, 2s, 2p
x , 2p, y , en 2p, z De twee kleuren geven de fase of het teken van de golffunctie in elke regio aan. Dit zijn grafieken van ψ ( x , y , z ) functies die afhankelijk zijn van de coördinaten inaten van één elektron.
Antwoord
De vergelijking van Schrodinger in de kwantummechanica is analoog aan de Newton-vergelijkingen in de klassieke mechanica. Dus je kunt de Schrodinger-vergelijking oplossen en de oplossing staat bekend als golffunctie. Het is in wezen de volledige informatie over de Quantum-toestand van het systeem. Deze golfreductie heeft een aantal eigenschappen die kunnen worden gebruikt om de fysieke eigenschappen van een deeltje te bepalen, zoals de positie of momentum.
Laten we ons voorstellen dat u de positie van een deeltje wilt vinden, dan hoeft u alleen maar de vergelijking van Schrodinger te definiëren en op te lossen. (Een praktisch voorbeeld is om het op te lossen voor een waterstofatoom om banen te bepalen)
Hier is een goede en korte uitleg van een golffunctie
Hoe studeer je golffunctie?
Om de golffunctie te bestuderen, moet je in principe enkele basisaannames in de kwantummechanica bestuderen, die anders dan de klassieke mechanica.
Nu moet je de betekenis van de vergelijking van Schrodinger bestuderen en hoe je deze oplost
De volgende stap is om de oplossing (wavefunc functie) om de eigenschappen die u wilt bestuderen te analyseren. (zoals het gebruik van de regel van Born om de positie van een deeltje te vinden)
Als u geïnteresseerd bent in een wiskundige cursus en kwantummechanica wilt studeren, dan is dit de beste cursus die ook de vereiste basiswiskunde omvat.
Kwantummechanica voor wetenschappers en ingenieurs
Veel succes!