Najlepsza odpowiedź
Wygodny sposób spojrzenia na zasadowość opiera się na dostępności par elektronów … im więcej elektronów jest dostępnych, tym łatwiej można przekazać w celu utworzenia nowego wiązania z protonem, a tym samym z silniejszą zasadą.
Kluczowe czynniki wpływające na dostępność par elektronów w bazie , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektroujemność. Porównując atomy w tym samym rzędzie układu okresowego, im bardziej elektroujemny atom oddający elektrony, tym mniej chętny do dzielenia tych elektronów z protonem, a więc słabsza podstawa.
F-> Cl-> Br-> I-
Rozmiar. Porównując atomy w tej samej grupie układu okresowego, im większy atom, tym słabsze wiązanie HX i im niższa gęstość elektronów, co czyni go słabszą podstawą.
RO-> RCO2-
Rezonans. W jonie karboksylanowym RCO2- ładunek ujemny jest zdelokalizowany na 2 atomach elektroujemnych, co sprawia, że elektrony są mniej dostępne niż wtedy, gdy są zlokalizowane na określonym atomie, jak w alkoholany, RO- .
Ogólny trend kwasowości niektórych zwykłych zasad organicznych :
Zwróć uwagę, że chemicy organiczni mają tendencję do myślenia o zasadach, patrząc na pKa „s ich sprzężonych kwasów, tj. myślą o B-, patrząc na kwasowość BH. Implikacje są takie, że im wyższa pKa pokrewnego sprzężonego kwasu, BH, tym silniejsza zasada B-.
Odpowiedź
Zasadowość jest jedną z bardzo podstawowych i łatwych koncepcji chemii. Zasada działania kwasu może być zdefiniowane jako liczba atomów wodoru, które można zastąpić zasadą. Nie można tego błędnie zinterpretować jako liczby atomów wodoru w tym kwasie. Na przykład kwas podfosforowy H3PO2 ma 3 atomy wodoru, ale tylko jeden zastępuje ble wodoru. Jest więc jednozasadowy.
Wymienne atomy wodoru to te, które są związane z atomami tlenu, a nie te, które są związane z centralnym atomem metalu. Te, które są bezpośrednio związane, odgrywają postać redukującą.