Najlepsza odpowiedź
PF3 ma wiązanie wsteczne, w którym fluor przekazuje swoją samotną parę elektronów do wolnej orbity d fosforu atom. ze względu na wiązanie wsteczne większe wiązanie par wiązań odpychanie par wiązań PF3 większy kąt wiązania niż PH3
Odpowiedź
Cóż, po pierwsze, twoje pytanie zawiera błąd.
Nie wiem, o co chciałeś zapytać, ponieważ kąt wiązania NF3 jest mniejszy niż PF3.
Są dwie możliwości, o które myślę, że chcesz zapytać, np.
- Dlaczego kąt wiązania NH3 jest większy niż PH3?
- Dlaczego kąt wiązania jest równy PF3 większe niż NF3?
Więc odpowiem na oba pytania, aby twoje zapytanie zostało wyczyszczone.
Teraz, jeśli chodzi o pierwsze pytanie, tj. NH3 ma większy kąt wiązania niż PH3,
Rozważ związki PH3 i NH3,
Tutaj N jest bardziej eletyczny ronegatywny niż P i H. W ten sposób elektrony będą przyciągane do atomu centralnego bardziej niż w PH3. A związane pary elektronów są znacznie bardziej bliżej w przypadku NH3 niż PH3. Wiemy, że odpychanie samotnych par wiązań będzie czymś więcej niż odpychaniem par bon pair. Zatem w NH3 pary wiązań są znacznie bliżej elektronów samotnej pary, a zatem będzie więcej zniekształceń prowadzących do większego kąta wiązania.
Teraz drugie pytanie dotyczy większego kąta wiązania PF3 niż NF3.
Struktury PF3 ORAZ NF3 są podobne do PH3 i NH3 odpowiednio, tylko atomy wodoru są zastąpione przez atomy fluoru. Jak wiemy, fluoryna jest pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym, więc związane elektrony będą przyciągane bardziej w kierunku fluoryny zarówno w związkach PF3, jak i NF3. Zatem w obu przypadkach odpychanie par wiązań będzie większe i będzie dominować w obu przypadkach.
Ale
W PF3 będzie przypadek wiązania wstecznego (z powodu do niewypełnionego orbitalu), a tym samym stworzy bardziej steryczną przeszkodę, a tym samym większy będzie kąt wiązania. W NF3 nie będzie wiązań wstecznych z powodu braku pustej orbity.
Zatem kąt wiązania PF3 będzie większy niż NF3.
Mam nadzieję, że to pomoże.