Najlepsza odpowiedź
Przede wszystkim liczba poprzedzająca nazwę podpoziomu elektronicznego (s, p, d,…) to główna liczba kwantowa n . Najwyższy obecny w tej konfiguracji to 4 :
n = 4
Oznacza to, że nasz tajemniczy element istnieje w czwarty okres układu okresowego.
Po drugie, musimy spojrzeć na wszystkie podpoziomy z przypisaną do nich główną liczbą kwantową . W tym przypadku jest tylko jeden:
4s²
Poza tym nie ma podrzędnego poziomu 3D, co jeszcze bardziej ułatwia sprawę.
Fakt, że ten podrzędny -poziom przenosi 2 elektrony, a żaden nie istnieje na niższym poziomie 3d, wskazuje, że nasz tajemniczy element przenosi łącznie dwa elektrony powłoki walencyjnej, co oznacza, że musi znajdować się w drugiej grupie układu okresowego.
Czwarty okres, druga grupa: znaleźliśmy wapń !
Innym sposobem na znalezienie tajemniczego elementu jest po prostu zsumowanie wszystkich elektrony wymienione w konfiguracji:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
To jest liczba atomowa pierwiastka: Z = 20. Odpowiada na to tylko wapń zadzwoń.
Odpowiedz
Cóż, ile elektronów mamy przez 1 s ^ {2} 2 s ^ {2} 2 p ^ {6} 3 s ^ {2} 3 p ^ {6 } 4 s ^ {2}? Liczę \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. I przypuśćmy, że nic nie wiem na temat konfiguracji elektronicznej, WIEM, że jeśli jest 20 elektronów, fundamentalnych, ujemnie naładowanych cząstek, to NEUTRALNY ATOM MUSI zawierać 20 podstawowych, POZYTYWNIE naładowanych cząstek… tj. 20 protonów atomowych… Spójrzmy na układ okresowy, który jednoznacznie mówi nam, że dla Z = 20 atomem jest WAPNIA….