Najlepsza odpowiedź
Amoniak 0,880 przechowywany w butelkach z odczynnikami Laboratorium w szkole średniej i amoniak to nie to samo. Amoniak .880 to woda z rozpuszczonym w niej amoniakiem, NH3, tj. Wodny roztwór wodorotlenku amonu, NH4OH lub NH3 • H2O.
Amoniak, NH3, gaz w temperaturze pokojowej, jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie. 1 objętość wody rozpuszcza około 1200 objętości gazu w STP i około 700 objętości w 20 ° C.Nasycony roztwór w temperaturze pokojowej zawiera około 35\% amoniaku waga; jego gęstość wynosi 0,880 g cm-3. Stąd nazwa „880 amoniak”. Amoniak jest całkowicie usuwany z roztworu podczas wrzenia.
Ciekły amoniak, NH3, jest niewodnym rozpuszczalnikiem metali alkalicznych. Na przykład. Jeśli mały kawałek sodu zostanie wrzucony do kolby Dewara zawierającej ciekły amoniak, amoniak natychmiast zmieni się w ciemnoniebieski roztwór. W miarę dodawania sodu ciemnoniebieski roztwór zmienia kolor na brązowy. Ale to nie jest rodzaj eksperymentu, który będziesz miał okazję przeprowadzić w liceum. Zbyt niebezpieczne i nie musisz tego wiedzieć na egzaminach z chemii w szkole, aby dostać się na uniwersytet.
Jeśli upuścisz mały kawałek sodu w roztworze wody amoniakalnej, otrzymasz zwykły sodu + reakcja wodna, którą zademonstrował twój nauczyciel chemii, gdy miałeś 14 lat.
Stalowy cylinder pod ciśnieniem zawierający bezwodny ciekły amoniak, NH3. Temperatura wrzenia przy ciśnieniu atmosferycznym minus 33 ° C. Bezwodny ciekły amoniak jest cieczą w temperaturze pokojowej, gdy utrzymuje się go pod ciśnieniem 10 atmosfer lub 7600 mm Hg:
Wodny roztwór amoniaku, NH4OH / NH3 • H20:
Odpowiedź
Są tu dwa czynniki: elektroujemność i samotne pary elektronów. Prowadzi to do różnic w tworzeniu wiązań wodorowych. Wiązania wodorowe są słabe między jądrami H (protonami) a chmurami elektronów na innych jądrach.
Są one spowodowane tym, że jądro o silnie ujemnym ładunku elektrycznym zniekształca wiązaną chmurę elektronów, pozostawiając wodór nieco dodatni.
HF, NH3 i H2O wszystkie tworzą wiązania wodorowe i dlatego mają wyższą temperaturę wrzenia niż miałoby to miejsce w innym przypadku, np. z CH4.
Temperatura wrzenia przy 1 atmosferze:
CH4 = -164 ° C, NH3 = -33 ° C, HF = 19,5 ° C, H2O = 100 ° C
Teraz F jest bardziej elektroujemny niż N, więc HF ma wyższą temperaturę wrzenia niż NH3.
Ale F jest bardziej elektroujemny niż O, więc wiązanie wodorowe jest silniejsze. Jednak woda ma O z dwoma wolnymi parami, więc może tworzyć dwa wiązania wodorowe, więc H2O ma jeszcze wyższą temperaturę wrzenia. (To również tłumaczy jej wysoką entalpię parowania).
Wiązania wodorowe występują również w fazie stałej, a z powodu tych dwóch wiązań woda może tworzyć trójwymiarową strukturę.
Możemy również porównać metanol CH3 OH (temperatura wrzenia 65 ° C) z metyloaminą CH3 NH2 (temperatura wrzenia -6 ° C) i etanem CH3 CH3 (temperatura wrzenia – 88 ° C).
(dwa wodory wiązania; jedno wiązanie wodorowe; brak wiązań wodorowych)
Aby poważnie przyjrzeć się wiązaniom wodorowym w wodzie: patrz https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/0706/0706.1355.pdf