Melhor resposta
Uma maneira conveniente de olhar para a basicidade é baseada na disponibilidade do par de elétrons … quanto mais disponíveis os elétrons, mais prontamente eles pode ser doado para formar uma nova ligação com o próton e, portanto, a base mais forte.
Fatores-chave que afetam a disponibilidade do par de elétrons em uma base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Eletronegatividade. Ao comparar átomos dentro da mesma linha da tabela periódica, quanto mais eletronegativo for o átomo doador de elétrons, menos ele estará disposto a compartilhar esses elétrons com um próton, portanto, mais fraca é a base.
F-> Cl-> Br-> I-
Tamanho. Ao comparar átomos dentro do mesmo grupo da tabela periódica, quanto maior o átomo, mais fraca a ligação HX e menor a densidade de elétrons, tornando-a uma base mais fraca.
RO-> RCO2-
Ressonância. No íon carboxilato, RCO2- a carga negativa é deslocalizada em 2 átomos eletronegativos, o que torna os elétrons menos disponíveis do que quando eles estão localizados em um átomo específico como no alcóxido, RO- .
Tendência geral de acidez de algumas bases orgânicas comuns :
Observe que os químicos orgânicos tendem a pensar em bases olhando para os pKa “s de seus ácidos conjugados, ou seja, pense em B- olhando para a acidez de BH. As implicações são que quanto mais alto o pKa do ácido conjugado relacionado, BH, mais forte é a base B-.
Resposta
A basicidade é um dos conceitos muito básicos e fáceis da química. Basicidade de um ácido pode ser definido como o número de átomos de hidrogênio substituíveis desse ácido específico por uma base. Isso não pode ser mal interpretado como o número de átomos de hidrogênio nesse ácido. Por exemplo, o ácido hipofósforo H3PO2 tem 3 átomos de hidrogênio, mas apenas um substituto hidrogênio ble. Portanto, é monobásico.
Os átomos de hidrogênio substituíveis são aqueles que estão ligados aos átomos de oxigênio e não aqueles que estão ligados ao átomo de metal central. Os que estão diretamente ligados têm um caráter redutor.