Melhor resposta
Por https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf, o tamanho (no estado gasoso) depende sobre como você mede, e é uma estimativa para todos os métodos listados.
Para aqueles que não querem seguir o link, o último parágrafo fornece alguns tamanhos estimados por vários métodos:
Relatórios da literatura de diâmetros cinéticos para moléculas de O2 e N2, derivados de vários tipos diferentes de medições experimentais, fornecem valores ligeiramente diferentes, mas todos mostram que O2 tem um diâmetro ligeiramente menor do que N2. Os seguintes exemplos expressos em unidades Angstrom demonstram isso (uma unidade Angstrom é de 10 a -10º medidores de potência, isto é, um décimo bilionésimo de um metro): a partir de dados de viscosidade do gás, O2 2,96 e N2 3,16 (diferença 0,20); dos dados de interação de van der Waal, O2 2,90 e N2 3,14 (diferença 0,24); dos dados de refração molecular, O2 2,34 e N2 2,40 (diferença 0,06). Outros experimentos, menos aplicáveis a situações de transporte, como de embalagem mais próxima, quando as duas moléculas existem em um estado sólido congelado em temperaturas muito baixas, ainda mostram que O2 é um tamanho menor do que N2 (O2 3,75 e N2 4,00, diferença 0,25). ”
Resposta
O elemento oxigênio é representado pelo símbolo O. Da mesma forma, nitrogênio é N e neon é Ne (porque N já havia sido usado). Devido ao número de prótons e nêutrons que compõem o núcleo, podemos calcular a massa, que nós fazer em relação a um átomo de hidrogênio H, que chamamos de 1. O tem uma massa 16 vezes isso, N 14 vezes isso e neon 20. Essas são conhecidas como massas atômicas relativas (ou em meus tempos de estudante, pesos atômicos). / p>
Se tomarmos essas massas em gramas, obtemos um mol do elemento. A uma temperatura e pressão padrão (wi ticamente conhecido como Temperatura e Pressão Padrão) de 0 ° C e uma atmosfera (101,325 kPa), descobrimos que 20 g de néon ocupa um volume de 22,4 litros.
Agora, nossa teoria dos gases diz o mesmo número de as partículas de gás devem ocupar o mesmo volume na mesma temperatura e pressão. No entanto, descobrimos que o oxigênio e o nitrogênio ocupam cada um 11,2 litros.
Isso nos leva à conclusão de que esses elementos estão grudados aos pares. Assim, dizemos que o elemento oxigênio é O, mas a substância oxigênio está presente como O2. Esta é uma maneira importante de calcular o número de átomos que se unem para formar as moléculas.