Cel mai bun răspuns
Per https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf, dimensiunea (în stare gazoasă) depinde cu privire la modul în care îl măsurați și este o estimare pentru toate metodele enumerate.
Pentru cei care nu sunt înclinați să urmeze linkul, ultimul paragraf oferă câteva dimensiuni estimate prin diferite metode:
Rapoartele din literatura de specialitate a diametrelor cinetice pentru moleculele de O2 și N2, derivate din mai multe tipuri diferite de măsurători experimentale, dau valori ușor diferite, dar toate arată că O2 are un diametru ceva mai mic decât N2. Următoarele exemple exprimate în unități Angstrom demonstrează acest lucru (o unitate Angstrom este de la 10 la -10 metri contoare de putere, adică o zece miliarde de metru): din datele de vâscozitate a gazului, O2 2,96 și N2 3,16 (diferență 0,20); din datele de interacțiune ale lui van der Waal, O2 2,90 și N2 3,14 (diferență 0,24); din datele de refracție moleculară, O2 2,34 și N2 2,40 (diferență 0,06). Alte experimente, mai puțin aplicabile situațiilor de transport, cum ar fi de la cel mai apropiat ambalaj, atunci când cele două molecule există într-o stare solidă înghețată la temperaturi foarte scăzute, încă arată că O2 are o dimensiune mai mică decât N2 (O2 3,75 și N2 4,00, diferență 0,25). ”
Răspuns
Elementul oxigen este reprezentat de simbolul O. În mod similar, azotul este N și neonul este Ne (deoarece N a fost deja utilizat). Datorită numărului de protoni și neutroni care alcătuiesc nucleul putem calcula masa, pe care o faceți relativ la un atom de hidrogen H, pe care îl numim 1. O are o masă de 16 ori mai mare, N de 14 ori aceasta și neon 20. Acestea sunt cunoscute sub numele de mase atomice relative (sau în vremea studenției, greutăți atomice).
Dacă luăm aceste mase în grame obținem o mol a elementului. La o temperatură și presiune standard (wi cunoscută sub numele de temperatură și presiune standard) de 0 ° C și o atmosferă (101,325 kPa), descoperim că 20 g de neon ocupă un volum de 22,4 litri.
Acum teoria noastră a gazelor spune același număr de particulele de gaz ar trebui să ocupe același volum la aceeași temperatură și presiune. Cu toate acestea, descoperim că oxigenul și azotul ocupă fiecare 11,2 litri.
Acest lucru ne conduce la concluzia că aceste elemente se lipesc împreună în perechi. Astfel spunem că elementul oxigen este O, dar substanța oxigen este prezentă ca O2. Acesta este un mod important în care a fost stabilit pentru prima dată numărul de atomi care se unesc pentru a produce molecule.