Cel mai bun răspuns
O modalitate convenabilă de a privi basicitatea se bazează pe disponibilitatea perechii de electroni …. cu cât sunt mai disponibili electronii, cu atât mai ușor poate fi donat pentru a forma o nouă legătură cu protonul și, prin urmare, cu baza mai puternică.
Factorii cheie care afectează disponibilitatea perechii de electroni într-o bază span>, B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Electronegativitate. Atunci când se compară atomii din același rând al tabelului periodic, cu cât atomul donator de electroni este mai electronegativ, cu atât este mai puțin dispus să împartă acești electroni cu un proton, deci baza este mai slabă.
F-> Cl-> Br-> I-
Dimensiune. Atunci când se compară atomii din același grup al tabelului periodic, cu cât atomul este mai mare, cu atât este mai slabă legătura HX și cu atât densitatea electronilor este mai mică, ceea ce îl face o bază mai slabă.
RO-> RCO2-
Rezonanță. În ionul carboxilat, RCO2- sarcina negativă este delocalizată pe 2 atomi electronegativi, ceea ce îl face pe electroni mai puțin disponibili decât atunci când au localizat pe un anumit atom ca în alcool, RO- .
Tendința generală de aciditate a unor baze organice comune :
Rețineți că chimiștii organici tind să se gândească la baze uitându-se la pKa „acizii lor conjugați, adică gândiți-vă la B- uitându-vă la aciditatea BH. Implicațiile sunt că, cu cât este mai mare pKa acidului conjugat legat, BH, cu atât este mai puternică baza B-.
Răspuns
Basicitatea este unul dintre conceptele foarte simple și ușoare ale chimiei. Basicitatea unui acid poate să fie definit ca numărul de atomi de hidrogen înlocuibili ai acelui acid de către o bază. Acest lucru nu poate fi interpretat greșit ca numărul de atomi de hidrogen din acel acid. De exemplu, acidul hifosforic H3PO2 are 3 atomi de hidrogen, dar numai un singur înlocuitor hidrogen. Astfel, este monobazic.
Atomii de hidrogen înlocuibili sunt cei care sunt legați de atomii de oxigen și nu cei care sunt legați de atomul metalic central. Cei care sunt legați direct joacă un caracter reducător.