Pentru ce este configurația electronică 1s2 2s2 2p6?


Cel mai bun răspuns

Ne = 1s2, 2s2, 2p6

Ne

Simbol: Neon

Număr atomic: 10

Greutate atomică: 20.1797

Clasificare element: gaz inert

Descoperit de: Sir William Ramsey

MW Travers

Data descoperirii: 1898 (Anglia)

Nume Origine: greacă: neos (nou).

Densitate (g / cc): 1.204 (@ – 246 ° C)

Punct de topire (K): 48

Punct de fierbere (K): 27,1

Aspect: Incolor

inodor

gaz fără gust

Raza atomică (pm): n / a

Volumul atomic (cc / mol): 16,8

Raza covalentă (pm): 71

Raza ionică: n / a

Căldură specifică (@ 20 ° CJ / g mol): 1,029

Căldură de fuziune (kJ / mol): n / a

Căldură de evaporare (kJ / mol): 1,74

Conductivitate termică (@ 25 ° CW / m K):

Temperatura Debye (K): 63,00

Număr negativitate Pauling: 0,0

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 2079,4

Stări de oxidare: n / a

Configurare electronică: [He] 2s [2] 2p [6]

Structură de rețea: cubic centrat pe față (FCC)

Constantă de rețea (Å): 4.430

Raport C / A Lattice: n / a

Răspuns

Configurația electronică din întrebarea dvs. corespunde fosforului.

Dacă localizați Fosfor pe tabelul periodic elementul de sub el Arsenic.

Răspunsul la întrebarea dvs. este numărul atomic 33, care este numărul atomic. de arsenic.

Pentru a verifica dacă acest răspuns este corect, să analizăm rațiunea.

Numerele de după litera din configurația electronică corespund numărului de electroni elementul are, prin urmare:

2 + 2 +6 + 2 + 3 = 15

numărul atomic al unui element din tabelul periodic este egal cu numărul de electroni (și protoni) elementul are.

Localizați numărul atomic 15 pe tabelul periodic = Fosfor

Sub fosfor este Arsenic pe tabelul periodic.

Arsenic are nr. atomic 33 ( înseamnă că arsenul are 33 de electroni și protoni.)

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *