Bästa svaret
Ett bekvämt sätt att se på basicitet är baserat på elektronpar tillgänglighet … ju mer tillgängliga elektronerna, desto lättare är de kan doneras för att bilda en ny bindning till protonen och därmed den starkare basen.
Nyckelfaktorer som påverkar tillgängligheten av elektronpar i en bas , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegativitet. När man jämför atomer inom samma rad i det periodiska systemet, desto mer elektronegativ atomen som donerar elektronerna är, desto mindre villig är det att dela dessa elektroner med en proton, så ju svagare basen.
F-> Cl-> Br-> I-
Storlek. När man jämför atomer inom samma grupp i det periodiska systemet, desto större atom desto svagare är HX -bindningen och desto lägre elektrondensitet gör den till en svagare bas.
RO-> RCO2-
Resonans. I karboxylatjonen RCO2- avlägsnas den negativa laddningen över två elektronegativa atomer vilket gör det elektronerna mindre tillgängliga än när de lokaliserades på en specifik atom som i alkoxid, RO- .
Allmän syrautveckling hos vissa vanliga organiska baser :
Observera att organiska kemister tenderar att tänka på baser genom att titta på pKa ”s av deras konjugatsyror, dvs tänka på B- genom att titta på surheten hos BH. Konsekvenserna är att ju högre pKa för den relaterade konjugatsyran, BH, desto starkare är basb B-. definieras som antalet utbytbara väteatomer i den specifika syran med en bas. Detta kan inte tolkas felaktigt som antalet väteatomer i den syran. Exempelvis har hypofosforsyra H3PO2 3 väteatomer men bara en ersättning ble väte. Således är det monobasiskt.
Utbytbara väteatomer är de som är bundna med syreatomerna och inte de som är bundna till den centrala metallatomen. De som är direktbundna spelar en reducerande karaktär.