Vad är elementet med en elektronkonfiguration av 1s22s22p63s23p64s2?


Bästa svaret

Först och främst numret som föregår namnet på en elektronisk undernivå (s, p, d,…) är huvudkvantnummer n . Den högsta närvarande i denna konfiguration är 4 :

n = 4

Detta betyder att vårt mysterium finns i fjärde perioden i det periodiska systemet.

För det andra måste vi titta på alla undernivåer med detta huvudkvantnummer kopplat till dem . I det här fallet finns det bara en:

4s²

Det finns ingen 3D-undernivå involverad, vilket underlättar saker ännu mer.

Det faktum att denna sub -nivå bär 2 elektroner, och att ingen finns på en 3d-sub-nivå, indikerar att vårt mysteriumelement bär två valensskalelektroner totalt, vilket innebär att det måste placeras i den andra gruppen i det periodiska systemet.

Fjärde perioden, andra gruppen: vi har hittat kalcium !

Ett annat sätt att hitta vårt mysterium är att helt enkelt lägga till alla elektronerna som nämns i konfigurationen:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20

Detta är elementets atomnummer: Z = 20. Endast kalcium svarar på det ring.

Svar

Nåväl, hur många elektroner har vi för 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Jag räknar \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Och antar att jag inte vet om elektronisk konfiguration, jag VET att om det finns 20 elektroner, grundläggande, negativt laddade partiklar, MÅSTE NEUTRALA ATOMEN innehålla 20 grundläggande, POSITIVT laddade partiklar … dvs. 20 kärnprotoner … Och vi tittar på det periodiska systemet, och detta säger oss otvetydigt att för Z = 20 är atomen KALCIUM….

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *