Bästa svaret
Först och främst numret som föregår namnet på en elektronisk undernivå (s, p, d,…) är huvudkvantnummer n . Den högsta närvarande i denna konfiguration är 4 :
n = 4
Detta betyder att vårt mysterium finns i fjärde perioden i det periodiska systemet.
För det andra måste vi titta på alla undernivåer med detta huvudkvantnummer kopplat till dem . I det här fallet finns det bara en:
4s²
Det finns ingen 3D-undernivå involverad, vilket underlättar saker ännu mer.
Det faktum att denna sub -nivå bär 2 elektroner, och att ingen finns på en 3d-sub-nivå, indikerar att vårt mysteriumelement bär två valensskalelektroner totalt, vilket innebär att det måste placeras i den andra gruppen i det periodiska systemet.
Fjärde perioden, andra gruppen: vi har hittat kalcium !
Ett annat sätt att hitta vårt mysterium är att helt enkelt lägga till alla elektronerna som nämns i konfigurationen:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Detta är elementets atomnummer: Z = 20. Endast kalcium svarar på det ring.
Svar
Nåväl, hur många elektroner har vi för 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Jag räknar \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Och antar att jag inte vet om elektronisk konfiguration, jag VET att om det finns 20 elektroner, grundläggande, negativt laddade partiklar, MÅSTE NEUTRALA ATOMEN innehålla 20 grundläggande, POSITIVT laddade partiklar … dvs. 20 kärnprotoner … Och vi tittar på det periodiska systemet, och detta säger oss otvetydigt att för Z = 20 är atomen KALCIUM….