Bästa svaret
Per https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf beror storleken (i gasform) om hur du mäter det och är en uppskattning för alla de listade metoderna.
För de som inte vill följa länken, ger sista stycket några storlekar uppskattade med olika metoder:
Litteraturrapporter om kinetiska diametrar för O2- och N2-molekyler, härledda från flera olika typer av experimentella mätningar, ger något olika värden, men alla visar att O2 har en något mindre diameter än N2. Följande exempel uttryckta i Angstrom-enheter visar detta (en Angstrom-enhet är 10 till -10: e effektmätarna, dvs en tio miljarddelar av en meter): från gasviskositetsdata, O2 2,96 och N2 3,16 (skillnad 0,20); från van der Waals interaktionsdata, O2 2,90 och N2 3,14 (skillnad 0,24); från molekylära brytningsdata, O2 2,34 och N2 2,40 (skillnad 0,06). Andra experiment, mindre tillämpliga för transportsituationer, såsom från närmaste packning, när de två molekylerna finns i fryst fast tillstånd vid mycket låga temperaturer, visar fortfarande att O2 är mindre än N2 (O2 3,75 och N2 4,00, skillnad 0,25). ”
Svar
Elementet syre representeras av symbolen O. På samma sätt är kväve N och neon är Ne (eftersom N redan hade använts). På grund av antalet protoner och neutroner som utgör kärnan kan vi beräkna massan, som vi gör i förhållande till en väteatom H, som vi kallar 1. O har en massa 16 gånger denna, N 14 gånger denna och neon 20. Dessa är kända som de relativa atommassorna (eller i min studenttid, atomvikter).
Om vi tar dessa massor i gram får vi en mol av elementet. Vid standardtemperatur och tryck (wi känd som standardtemperatur och tryck) på 0 ° C och en atmosfär (101,325 kPa) finner vi att 20 g neon upptar en volym på 22,4 liter.
Nu säger vår teori om gaser samma antal gaspartiklar bör uppta samma volym vid samma temperatur och tryck. Vi finner emellertid att syre och kväve upptar vardera 11,2 liter.
Detta leder oss till slutsatsen att dessa element hänger ihop parvis. Således säger vi att grundämnet syre är O, men ämnet syre är närvarande som O2. Detta är ett viktigt sätt på vilket antalet atomer som klibbar samman för att skapa molekyler först utarbetades.