Bästa svaret
PF3 har tillbaka bindning där fluor donerar sitt ensamma elektronpar till den lediga fosforbanan atom. På grund av ryggbindning högre bindningspar bandparavstötning PF3 högre bindningsvinkel än PH3
Svar
Nåväl först och främst har din fråga något fel.
Jag vet inte vad du ville fråga eftersom NF3-bindningsvinkeln är mindre än PF3.
Så det finns två möjligheter som jag tror att du vill fråga dvs
- Varför är bindningsvinkeln för NH3 större än PH3?
- Varför är bindningsvinkeln för PF3 större än NF3?
Så jag svarar på båda frågorna så att din fråga rensas.
Nu, angående den första frågan, dvs. NH3 har större bindningsvinkel än PH3,
Tänk på föreningarna PH3 och NH3,
Här är N mer elet ronegativa än P och H. Således dras elektronerna mot den centrala atomen mer än i PH3. Och de bundna elektronparen är mycket mer närmare när det gäller NH3 än PH3. Och vi vet att avstötning av ensambindningspar kommer att vara mer än avstötning av bondpar. Således i NH3 är bindningsparen mycket närmare de ensamma elektronerna, och därmed kommer det att bli mer snedvridning vilket leder till större bindningsvinkel.
Nu är den andra frågan om större bindningsvinkel för PF3 än NF3.
Strukturerna för PF3 OCH NF3 är liknar PH3 och NH3 respektive endast väteatomerna ersätts med fluoratomer. Som vi vet att melin är det mest elektronegativa elementet kommer de bundna elektronerna att dras mer mot Flourine i båda föreningarna PF3 OCH NF3. I båda fallen kommer sålunda bindningsparrens avstötningar att vara mer och det kommer att dominera i båda fallen.
Men,
I PF3 kommer det att finnas ett fall av bakbindning (på grund av till ofylld orbital) och därmed kommer det att skapa mer steriskt hinder och därmed mer bindningsvinkeln. I NF3 kommer ingen backbonding att ske på grund av frånvaro av ledig omlopp.
Således kommer bindningsvinkeln för PF3 att vara större än NF3.
Hoppas det hjälper.