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PF3 hat eine Rückbindung, bei der Fluor sein einzelnes Elektronenpaar an das freie d-Orbital von Phosphor abgibt Atom. Aufgrund der Rückbindung eines höheren Bindungspaars Abstoßung des Bindungspaars PF3 höherer Bindungswinkel als PH3
Antwort
Zunächst einmal weist Ihre Frage einen Fehler auf.
Ich weiß nicht, was Sie fragen wollten, da der NF3-Bindungswinkel kleiner als PF3 ist.
Es gibt also zwei Möglichkeiten, die Sie fragen möchten, z. B.
- Warum ist der Bindungswinkel von NH3 größer als PH3?
- Warum ist der Bindungswinkel von PF3 größer als NF3?
Ich werde also beide Fragen beantworten, damit Ihre Anfrage gelöscht wird.
Nun zur ersten Frage, dh NH3 hat größerer Bindungswinkel als PH3,
Betrachten Sie die Verbindungen PH3 und NH3,
Hier ist N elet ronegativ als P und H. Somit werden die Elektronen mehr als in PH3 zum Zentralatom gezogen. Und die gebundenen Elektronenpaare sind im Fall von NH3 viel näher
als bei PH3. Und wir wissen, dass die Abstoßung von Einzelpaar-Bindungspaaren mehr ist als die Abstoßung von Bon-Paar-Bindungspaaren. Somit sind in NH3 die Bindungspaare viel näher an den Elektronen der einzelnen Paare, und daher kommt es zu einer stärkeren Verzerrung, die zu einem größeren Bindungswinkel führt.
Die zweite Frage betrifft nun einen größeren Bindungswinkel von PF3 als von NF3.
Die Strukturen von PF3 UND NF3 sind PH3 und NH3 ähnlich jeweils werden nur die Wasserstoffatome durch Flourinatome ersetzt. Da wir wissen, dass Flourin das elektronegativste Element ist, werden die gebundenen Elektronen in beiden Verbindungen PF3 UND NF3 stärker in Richtung Flourin gezogen. Somit sind die Abstoßungen von Bindungspaaren in beiden Fällen größer und sie dominieren in beiden Fällen.
Aber
In PF3 wird es einen Fall von Rückbindung geben (fällig) zu ungefülltem Orbital) und somit wird es mehr sterische Hinderung erzeugen und somit wird mehr der Bindungswinkel sein. In NF3 findet aufgrund des Fehlens eines freien Orbitals keine Rückbindung statt.
Somit ist der Bindungswinkel von PF3 größer als NF3.
Hoffe, das hilft.