Beste Antwort
Pro https://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf hängt die Größe (im gasförmigen Zustand) ab
Für diejenigen, die nicht bereit sind, dem Link zu folgen, enthält der letzte Absatz einige Größen, die mit verschiedenen Methoden geschätzt werden:
Literaturberichte über kinetische Durchmesser von O2- und N2-Molekülen, die aus verschiedenen Arten experimenteller Messungen abgeleitet wurden, ergeben leicht unterschiedliche Werte, aber alle zeigen, dass O2 einen etwas kleineren Durchmesser als N2 hat. Die folgenden Beispiele, ausgedrückt in Angström-Einheiten, zeigen dies (eine Angström-Einheit ist 10 bis -10. Leistungsmesser, d. H. Ein Zehnmilliardstel eines Meters): aus Gasviskositätsdaten O2 2,96 und N2 3,16 (Differenz 0,20); aus den Interaktionsdaten von van der Waal, O2 2,90 und N2 3,14 (Differenz 0,24), aus den molekularen Refraktionsdaten, O2 2,34 und N2 2,40 (Differenz 0,06). Andere Experimente, die weniger auf Transportsituationen anwendbar sind, wie z Die beiden Moleküle liegen in einem gefrorenen festen Zustand bei sehr niedrigen Temperaturen vor und zeigen immer noch, dass O2 eine kleinere Größe als N2 hat (O2 3,75 und N2 4,00, Differenz 0,25). “
Antwort
Das Element Sauerstoff wird durch das Symbol O dargestellt. Ebenso ist Stickstoff N und Neon Ne (weil N bereits verwendet wurde). Aufgrund der Anzahl der Protonen und Neutronen, aus denen der Kern besteht, können wir die Masse berechnen, die wir haben tun relativ zu einem Wasserstoffatom H, das wir 1 nennen. O hat eine 16-fache Masse, N 14-fache Masse und Neon 20. Diese sind als relative Atommassen (oder in meiner Studienzeit als Atomgewichte) bekannt / p>
Wenn wir diese Massen in Gramm nehmen, erhalten wir ein Mol des Elements. Bei einer Standardtemperatur und einem Standarddruck (wi Als Standardtemperatur und -druck von 0 ° C und einer Atmosphäre (101,325 kPa) bekannt, nehmen 20 g Neon ein Volumen von 22,4 Litern ein.
Nun sagt unsere Theorie der Gase die gleiche Anzahl von Gaspartikel sollten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck das gleiche Volumen einnehmen. Wir stellen jedoch fest, dass Sauerstoff und Stickstoff jeweils 11,2 Liter einnehmen.
Dies führt uns zu dem Schluss, dass diese Elemente paarweise zusammenkleben. Wir sagen also, dass das Element Sauerstoff O ist, aber die Substanz Sauerstoff als O2 vorliegt. Dies ist eine wichtige Methode, mit der zunächst die Anzahl der Atome ermittelt wurde, die zu Molekülen zusammenkleben.