Nejlepší odpověď
Nejprve číslo, které předchází názvu elektronické podúrovně (s, p, d, …) je hlavní kvantové číslo n . Nejvyšší přítomný v této konfiguraci je 4 :
n = 4
To znamená, že náš záhadný prvek existuje v čtvrté období periodické tabulky.
Zadruhé, musíme se podívat na všechny podúrovně, k nimž je připojeno toto hlavní kvantové číslo . V tomto případě existuje pouze jedna:
4s²
Rovněž není zahrnuta žádná 3d podúroveň, což věci ještě více usnadňuje.
Skutečnost, že tato podřízená úroveň -level nese 2 elektrony a žádný z nich neexistuje na úrovni 3d-sub, znamená, že náš záhadný prvek nese celkem dva valenční elektrony, což znamená, že musí být umístěn ve druhé skupině periodické tabulky.
Čtvrté období, druhá skupina: našli jsme vápník !
Další způsob, jak najít náš záhadný prvek, je jednoduše sečíst všechny elektrony uvedené v konfiguraci:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Toto je atomové číslo prvku: Z = 20. Na to odpovídá pouze vápník volání.
Odpověď
No, kolik elektronů máme na 1 s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4 s ^ {2}? Počítám \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. A předpokládám, že vím o elektronické konfiguraci, VÍM, že pokud existuje 20 elektronů, základní, záporně nabité částice, NEUTRÁLNÍ ATOM MUSÍ obsahovat 20 základních, POZITIVNĚ nabitých částic … tj. 20 nukleárních protonů … A díváme se na Periodickou tabulku, což nám jednoznačně říká, že pro Z = 20 je atomem VÁPNÍK….