Nejlepší odpověď
Nejlepší způsob, jak odpovědět na podobné otázky, je získat představu o obecných způsobech, kterými kyselina může reagovat s různými jinými typy sloučenin a vědět, co se pravděpodobně bude vyrábět.
Kyselina, jako je kyselina chlorovodíková, je schopna něčemu darovat vodíkový iont a má také k dispozici chloridový iont. Jiné kyseliny budou mít odlišný anion, ale budou reagovat stejným způsobem jako HCl.
Chloridový iont nebo jakékoli anionty v kyselinách se mohou kombinovat s kationty, jako je kovový iont ve sloučenině uhličitanu. V tomto případě se chloridový ion zkombinuje s iontem vápenatým, aby vznikla sloučenina chlorid vápenatý. K napsání správného vzorce budete samozřejmě muset použít iontové náboje. Chlorid vápenatý je sůl a vzorec v tomto případě ukazuje poměr 1: 2.
Vodíkový iont se může kombinovat s jinými aniontovými látkami a vytvářet nové sloučeniny.
V tomto v tomto případě se mohou dva vodíkové ionty kombinovat s kyslíkem z vody tvořící uhličitan vápenatý. Kyslík může s sebou přinést dva elektrony z náboje uhličitanového iontu.
Co zbylo z uhličitanového iontu? Atom uhlíku a další dva atomy kyslíku, které tak tvoří sloučeninu kysličník uhličitý.
Slovní reakce je tedy
uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková → chlorid vápenatý + voda + oxid uhličitý
Obecněji
Kyselina + uhličitan (nebo hydrogenuhličitan) → sůl + voda + oxid uhličitý
Chcete-li to napsat do symbolů, je to důležité zajistit, abyste měli na vše správný vzorec, a poté jej správně vyvážit. Vyrovnávání lze podpořit nejen jednoduchým počítáním atomů, ale také pozorováním celkových vzorců a zkoumáním, odkud produkty pocházejí. Vzorec soli tedy pomůže vyrovnat jak kyselinu, tak uhličitan na LHS. Poté vás bude celkový počet uhličitanových iontů v uhličitanu vápenatém informovat o tom, kolik molekul vody potřebujete a kolik molekul oxidu uhličitého potřebujete.
Spíše než vnímat každou otázku jako svůj vlastní úkol, izolovaný od všeho ostatního, budete mnohem lépe hledat vzorce ve věcech, které děláte.
Odpověď
To, co chemici nazývají kyselina chlorovodíková, je roztok plynného HCl ve vodě. Když chemici chtějí HCl bez vody, dostanou ji z plynové lahve a nazývají ji chlorovodíkem.
Uhličitan vápenatý není ve vodě příliš rozpustný, ale chlorid vápenatý ano, takže byste pravděpodobně začali s pevný roztok uhličitanu vápenatého a HCl a končí roztokem çslcoum a chloridu v roztoku. Dalo by se to nazvat roztokem chloridu vápenatého, ale můžete mít také hydrogenuhličitanové ionty (HCO3-) a rozpuštěný oxid uhličitý v tomto roztoku. Z roztoku může také vycházet část oxidu uhličitého.
Pravděpodobně byste mohli napsat několik reakčních rovnic:
CaCO3 (s) + H2O (l) = Ca ++ (aq) + CO3–2 (aq)
CO3–2 (aq) + H + (aq) = HCO3- (aq)
HCO3- (aq) + H + = H2CO3 (aq)
H2O3 (aq) = H2O + CO2 (aq)
Místo H + (aq) můžeme psát H3O +.
Reakce lze psát „obousměrně“ „Šipky, které ukazují, že existuje rovnováha.
Možná, pokud máte dostatečnou koncentraci kyseliny pro množství uhličitanu vápenatého a vaříte směs, můžete to shrnout jako
CaCO3 (s) + 2H + (aq) = Ca + 2 (aq) + H2O + CO2 (g)
(Vodný chlorid se tam nepodílí na žádné reakci).
Ve skutečném životě není nic tak jednoduchého a přesně známého, jak vám řeknou knihy.