Beste svaret
Den beste måten å svare på spørsmål som disse er å ha en ide om de generelle måtene en syre kan reagere med forskjellige andre typer forbindelser, og vite hva som er sannsynlig å produsere.
En syre som saltsyre er i stand til å donere et hydrogenion til noe, og har også tilgjengelig et kloridion. Andre syrer vil ha et annet anion til stede, men vil reagere på samme måte som HCl.
Kloridionet eller andre anioner i syrer kan kombineres med kationer, slik som metallionet i en karbonatforbindelse. I dette tilfellet vil kloridionet kombineres med kalsiumionet for å lage forbindelsen kalsiumklorid. Du må selvfølgelig bruke ioniske ladninger til å skrive riktig formel. Kalsiumklorid er et salt, og formelen viser et forhold på 1: 2 i dette tilfellet.
Hydrogenionet kan kombineres med andre anioniske ting for å lage nye forbindelser.
I dette I tilfelle kan to hydrogenioner kombineres med et oksygen fra kalsiumkarbonatdannende vann. Oksygenet kan føre med seg to elektroner fra ladningen av karbonationen.
Hva er igjen av karbonationet? Et karbonatom og to oksygenatomer til, som dermed danner forbindelsen karbondioksid.
Så reaksjonen i ord er
kalsiumkarbonat + saltsyre → kalsiumklorid + vann + karbondioksid
Mer generelt
En syre + et karbonat (eller et hydrogenkarbonat) → et salt + vann + karbondioksid
For å skrive det i symboler er det viktig for å sikre at du har riktig formel for alt, og for å balansere den riktig. Balansering kan bli hjulpet ved ikke bare å telle atomer, men ved å legge merke til generelle mønstre og se på hvor produkter kommer fra. Så saltformelen vil hjelpe til med å balansere både syren og karbonatet på LHS. Etter det vil det totale antallet karbonationer i kalsiumkarbonat informere deg om hvor mange vannmolekyler du trenger og hvor mange karbondioksidmolekyler du trenger.
I stedet for å se hvert eneste spørsmål som sin egen oppgave, isolert fra alt annet, vil du gjøre mye bedre for å se etter mønstre i tingene du gjør.
Svar
Det kjemikere kaller saltsyre er en løsning av HCl-gass i vann. Når kjemikere vil ha HCl uten vann, får de det ut av en gassflaske, og kaller dem hydrogenklorid.
Kalsiumkarbonat er ikke veldig løselig i vann, men kalsiumklorid er det, så du vil sannsynligvis starte med fast kalsiumkarbonat og HCl-oppløsning, og avslutt med çslcoum og kloridioner i oppløsning. Du kan kalle det en løsning av kalsiumklorid, men du kan også ha bikarbonationer (HCO3-) og oppløst karbondioksid i den løsningen. Noe av karbondioksidet kan også komme ut av løsningen.
Du kan sannsynligvis skrive flere reaksjonsligninger:
CaCO3 (s) + H2O (l) = Ca ++ (aq) + CO3–2 (aq)
CO3–2 (aq) + H + (aq) = HCO3- (aq)
HCO3- (aq) + H + = H2CO3 (aq)
H2O3 (aq) = H2O + CO2 (aq)
Vi kan skrive H3O + i stedet for H + (aq).
Reaksjoner kan skrives med «toveis ”Piler, for å vise at det er en likevekt.
Kanskje hvis du har nok syrekonsentrasjon for mengden kalsiumkarbonat, og du koker blandingen, kan du oppsummere det hele som
CaCO3 (s) + 2H + (aq) = Ca + 2 (aq) + H2O + CO2 (g)
(Det vandige kloridet er ikke involvert i noen reaksjon der).
Ingenting er så enkelt og nøyaktig kjent i det virkelige liv som bøkene vil fortelle deg.