Jaké je oxidační číslo S v [math] S\_4O\_6 ^ {2 -} [/ math]?


Nejlepší odpověď

Nejprve pečlivě prostudujte strukturu.

Nyní se podívejte na terathionátový iont (S4O6), který má celkový náboj 2, můžeme vidět, že se něco zvláštního děje s oxidační čísla. Kyslík přítomný v molekule má náboj -12 dohromady (-2 X 6). A aby se dostal k náboji -2, vyžaduje, aby Síra měla celkový náboj +10. Toto dělení 4 atomy znamená, že sulfátový ion má náboj +2,5!

To není teoreticky možné, protože žádné prvky nemají polovinu elektronu, který lze ionizovat, a proto musí být oxidační čísla vždy být celé číslo (celé číslo). Co se ve skutečnosti děje v terathionátovém iontu je to, že oxidační číslo +2,5 je pouze průměr. Frakce jako oxidační číslo znamená, že ne všechny atomy mají stejný oxidační stav!

Jak vidíte, dvě síry na vnější straně mají oxidační číslo +5 (vázané na 3 atomy kyslíku) „S a síra), ale pak také nesou náboj +2, takže je dosaženo oxidačního čísla +5. Mezitím jsou 2 síry ve středu spojeny pouze k sobě navzájem ak vnějším sírám a mají celkový náboj 0. Je to proto, že je ekvivalentem kovalentní diatomické molekuly.

A tady to máte, záhada vyřešena !!!

Odpověď

Odpověď:

+2,5 (Ne, nejde o anomálii. Nejprve vysvětlím)

Vysvětlení:

Nejprve musíme obvyklým způsobem vypočítat oxidační stav atomu S

S4O6 (2-)

celkový oxidační stav = -2

[oxidační stav S x 4] + [oxidační stav atomu O x 6] = – 2

Oxidace stav kyslíku je -2.

[oxidace s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2

Nechť y je oxidační stav S

Proto můžeme rovnici přepsat jako

[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2

[(y) (4)] + (-12) = -2

[(y) (4)] = -2 + (+12)

[(y) (4)] = +10

y = +10/4

y = + 2,5

Proč desetinné místo? Protože jednotlivé dílčí náboje čtyř atomů S se navzájem nerovnají. Musíte vzít v úvahu Lewisovu strukturu tohoto iontu.

Re : týkající se oxidačních čísel v tetrathionátu sodném

[Všimněte si, jak jsou formální poplatky uvedeny jako +2 na centrálních sírách ( červená) a 0 na přemosťujících sírách (modrá). Nejedná se o oxidační stavy! ]

Oxidační stav + 2.5 je pouze průměrný oxidační stav pro atomy S .

Podle struktury naznačuje symetrie −1 na každé přemosťující síře (červená) (stejně jako přemosťující atomy O v peroxidu) a +6 (modrá) na každé centrální síře (jako v síranu).

Ve skutečnosti, (+ 6−1) / 12 = 2.5

Proto oxidační stav S v S4O6 ( 2-) je +2,5

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *