Nejlepší odpověď
Nejprve pečlivě prostudujte strukturu.
Nyní se podívejte na terathionátový iont (S4O6), který má celkový náboj 2, můžeme vidět, že se něco zvláštního děje s oxidační čísla. Kyslík přítomný v molekule má náboj -12 dohromady (-2 X 6). A aby se dostal k náboji -2, vyžaduje, aby Síra měla celkový náboj +10. Toto dělení 4 atomy znamená, že sulfátový ion má náboj +2,5!
To není teoreticky možné, protože žádné prvky nemají polovinu elektronu, který lze ionizovat, a proto musí být oxidační čísla vždy být celé číslo (celé číslo). Co se ve skutečnosti děje v terathionátovém iontu je to, že oxidační číslo +2,5 je pouze průměr. Frakce jako oxidační číslo znamená, že ne všechny atomy mají stejný oxidační stav!
Jak vidíte, dvě síry na vnější straně mají oxidační číslo +5 (vázané na 3 atomy kyslíku) „S a síra), ale pak také nesou náboj +2, takže je dosaženo oxidačního čísla +5. Mezitím jsou 2 síry ve středu spojeny pouze k sobě navzájem ak vnějším sírám a mají celkový náboj 0. Je to proto, že je ekvivalentem kovalentní diatomické molekuly.
A tady to máte, záhada vyřešena !!!
Odpověď
Odpověď:
+2,5 (Ne, nejde o anomálii. Nejprve vysvětlím)
Vysvětlení:
Nejprve musíme obvyklým způsobem vypočítat oxidační stav atomu S
S4O6 (2-)
celkový oxidační stav = -2
[oxidační stav S x 4] + [oxidační stav atomu O x 6] = – 2
Oxidace stav kyslíku je -2.
[oxidace s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Nechť y je oxidační stav S
Proto můžeme rovnici přepsat jako
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Proč desetinné místo? Protože jednotlivé dílčí náboje čtyř atomů S se navzájem nerovnají. Musíte vzít v úvahu Lewisovu strukturu tohoto iontu.
Re : týkající se oxidačních čísel v tetrathionátu sodném
[Všimněte si, jak jsou formální poplatky uvedeny jako +2 na centrálních sírách ( červená) a 0 na přemosťujících sírách (modrá). Nejedná se o oxidační stavy! ]
Oxidační stav + 2.5 je pouze průměrný oxidační stav pro atomy S .
Podle struktury naznačuje symetrie −1 na každé přemosťující síře (červená) (stejně jako přemosťující atomy O v peroxidu) a +6 (modrá) na každé centrální síře (jako v síranu).
Ve skutečnosti, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Proto oxidační stav S v S4O6 ( 2-) je +2,5