Migliore risposta
Prima di tutto studia attentamente la struttura.
Ora guarda lo ione terationato (S4O6) che ha una carica complessiva di 2-, possiamo vedere qualcosa di strano accadere con i numeri di ossidazione. Lossigeno presente nella molecola ha una carica di -12 in tutto (-2 X 6). E per arrivare a una carica di -2, è necessario che Sulphur abbia una carica complessiva di +10. Questo diviso per i 4 atomi significa che uno ione solfato ha una carica di +2,5!
Questo non è teoricamente possibile, perché nessun elemento ha mezzo elettrone che può essere ionizzato, e quindi i numeri di ossidazione devono essere sempre un numero intero (un numero intero). Ciò che effettivamente accade nello ione terationato è che il numero di ossidazione di +2,5 è solo la media. Una frazione come numero di ossidazione significa semplicemente che non tutti gli atomi hanno lo stesso stato di ossidazione!
Come puoi vedere, i due solfuri allesterno hanno un numero di ossidazione di +5 (legati a 3 ossigeno “se uno zolfo), ma poi portano anche una carica di +2, quindi viene raggiunto il numero di ossidazione di +5. Nel frattempo, i 2 solfuri al centro sono legati solo tra loro e gli zolfo esterni e hanno un carica complessiva di 0. Questo perché è equivalente a una molecola biatomica covalente.
Ed ecco fatto, mistero risolto !!!
Risposta
Risposta:
+2,5 (No, questa non è unanomalia. Lasciatemi spiegare prima)
Spiegazione:
Per prima cosa dobbiamo calcolare lo stato di ossidazione di S atom nel solito modo
S4O6 (2-)
stato di ossidazione complessivo = -2
[stato di ossidazione di S x 4] + [stato di ossidazione di O atomo x 6] = – 2
Lossidazione lo stato dellossigeno è -2.
[ossidazione s tate di S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Sia y lo stato di ossidazione di S
Quindi, possiamo riscrivere lequazione come
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
Perché la cifra decimale? Perché le singole cariche parziali dei quattro atomi di S non sono uguali tra loro. È necessario considerare la struttura di Lewis di questo ione.
Re : riguardante i numeri di ossidazione nel sodio tetrationato
[Si noti come le cariche formali siano date come +2 sui solfuri centrali ( rosso) e 0 sui solfuri a ponte (blu). Questi non sono stati di ossidazione! ]
Lo stato di ossidazione + 2.5 è solo lo stato di ossidazione medio per gli atomi di S .
Secondo la struttura, la simmetria suggerisce un −1 su ogni zolfo a ponte (rosso) (proprio come gli atomi di O a ponte in un perossido) e un +6 (blu) su ogni zolfo centrale (come nel solfato).
Infatti, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Quindi, lo stato di ossidazione di S in S4O6 ( 2-) è +2,5