Legjobb válasz
Először is tanulmányozza alaposan a szerkezetet.
Most nézze meg a terationát-iont (S4O6), amelynek teljes töltöttsége 2-, láthatjuk, hogy valami furcsa történik az oxidációs számok. A molekulában jelenlévő oxigén töltése együttesen -12 (-2 X 6). Ahhoz pedig, hogy -2 töltéshez jussunk, megköveteli, hogy a Kén teljes töltése +10 legyen. Ez elosztva a 4 atomgal azt jelenti, hogy egy szulfátion töltése +2,5!
Ez elméletileg nem lehetséges, mert egyetlen elemben sincs fél elektron, amelyet ionizálni lehet, ezért az oxidációs számoknak meg kell mindig legyen egész szám (egész szám). Ami valójában a terationát-ionban történik, az az, hogy a +2,5 oxidációs szám csak az átlagos. A frakció, mint oxidációs szám, csak azt jelenti, hogy nem minden atomnak azonos az oxidációs állapota!
Amint láthatja, a külső két kén oxidációs száma +5 (3 oxigénhez kötődve) “s és egy kén), de akkor +2 töltetet is hordoznak, ezért eléri a +5 oxidációs számot. Eközben a középen lévő 2 kén csak egymáshoz és a külső kénekhez kapcsolódik, és teljes töltöttsége 0. Ennek oka, hogy ekvivalens egy kovalens diatomi molekulával.
És megvan, a rejtély megoldódott !!!
Válasz
Válasz:
+2,5 (Nem, ez nem rendellenesség. Először hadd magyarázzam el)
Magyarázat:
Először ki kell számolnunk az S atom oxidációs állapotát a szokásos módon
S4O6 (2-)
teljes oxidációs állapot = -2
[S x 4 oxidációs állapota] + [O atom oxidációs állapota x 6] = – 2
Az oxidáció az oxigén állapota -2.
[oxidáció s S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Legyen y S oxidációs állapota y
Ezért az egyenletet átírhatjuk
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Miért pont a tizedes? Mivel a négy S atom egyedi részleges töltése nem egyenlő egymással. Figyelembe kell venni ennek az ionnak a Lewis-szerkezetét.
Re : a nátrium-tetrationátban található oxidációs számokról
[Figyelje meg, hogy a formális töltések a középső kéneken +2-ként vannak-e megadva ( piros) és 0 az áthidaló kéneken (kék). Ezek nem oxidációs állapotok! ]
Az oxidációs állapot + A 2.5 csak az S-atomok átlagos oxidációs állapota .
A szerkezet szerint a szimmetria −1-et javasol minden áthidaló kén esetében (piros) (csakúgy, mint az O-atomok áthidalása egy peroxidban), és egy +6 (kék) az egyes központi kéneken (például a szulfátban).
Valóban, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Ennélfogva az S oxidációs állapota az S4O6-ban ( 2-) +2,5