Bedste svar
CO3 2- er carbonat. Et carbonat er et salt af kulsyre (H2CO3), der er kendetegnet ved tilstedeværelse af carbonationen, en polyatomisk ion med formlen CO3 2-. Navnet kan også betyde en ester af kulsyre, en organisk forbindelse indeholdende carbonatgruppen C (= O) (O–) 2.
En trinvis forklaring på, hvordan man tegner CO32- Lewis-struktur (karbonation). Carbonationen bruges ofte i kemi og det er værd at bruge tid på at forstå det fuldt ud.
- CO32- er en anion (en negativ ion), der ofte ses i kemi.
- I CO32 – Lewis-struktur kulstof er det mindst elektronegative element. Derfor sættes den i midten af prikstrukturen.
- Til CO32-Lewis-strukturen er der i alt 24 valenselektroner til rådighed.
For CO32-Lewis-strukturen er det samlede antal valenselektroner (findes i det periodiske system) for CO32-molekylet. Når vi først ved, hvor mange valenselektroner der er i CO32- kan vi distribuere dem omkring det centrale atom med det mål at udfylde de ydre skaller af hvert atom. Brug kun antallet af tilgængelige valenselektroner, som vi tidligere har beregnet. Bemærk også, at du skal sætte CO32-Lewis-strukturen i parentes med en 2- på ydersiden for at vise, at det er en ion med en negativ to ladning.
Svar
Vi fik karbonatdianion … i..e CO\_ {3} ^ {2-}, og dermed TÆLLER vi valenselektronerne på kulstof, ilt og de TO negative ladninger … og så 4\_ {C} + 3 × 6\_ {O} + 2\_ {\ text {negative ladninger}} = 24 • \ text {elektroner} til at fordele over fire centre …
Og en rimelig Lewis-struktur er…
O = C (-O) \_ {2} ^ {-}
… og fra venstre mod højre, når vi vender mod siden, har hvert ATOM 6, 4 og SYV valenselektroner … dvs. de oxygener, der er længst til højre, er tænkt til at bære de negative ladninger … selvfølgelig er ALLE oxygener EKVIVALENTE af resonans, og alle CO-bindinger er ens… 1.28 × 10 ^ {- 10} • m…
På den anden side ville vi repræsentere bicarbonat ANION som…
O = C (-OH) (O) ^ {-}