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CO3 2-は炭酸塩です。炭酸塩は炭酸塩（H2CO3）であり、炭酸イオン、CO32-の式を持つ多原子イオンの存在。この名前は、炭酸基C（= O）（O–）2を含む有機化合物である炭酸のエステルを意味する場合もあります。
CO32-の描画方法の段階的な説明ルイス構造式（炭酸イオン）。炭酸イオンは化学で頻繁に使用され、完全に理解するために時間を費やす価値があります。
- CO32-は化学で頻繁に見られる陰イオン（マイナスイオン）です。
- CO32-ルイス構造式炭素は最も電子陰性の低い元素です。したがって、ドット構造の中心に配置されます。
- CO32-ルイス構造の場合、合計24個の価電子が利用可能です。
CO32-ルイス構造式の場合、CO32-分子の価電子の総数（周期表にあります）。 CO32に価電子がいくつあるかがわかれば、各原子の外殻を埋めることを目的として、中心の原子の周りにそれらを分配できます。以前に計算した利用可能な価電子の数のみを使用します。また、CO32-ルイス構造式を外側に2が付いた括弧で囲んで、負の2電荷を持つイオンであることを示す必要があることにも注意してください。
回答
炭酸ジアニオン…つまりCO\_ {3} ^ {2-}であるため、炭素、酸素、および2つの負電荷の価電子を数えます…したがって4\_ {C} + 3×6\_ {O} + 2\_ {\ text {negative Charges}} = 24•\ text {electrons}は、4つの中心に分散します…
そして妥当なルイス構造式は…
O = C（-O） \_ {2} ^ {-}
…そして、ページに向かって左から右に、各ATOMには6、4、および7つの価電子があります…つまり、右端の酸素は負の電荷を帯びていると考えられています…もちろん、すべての酸素は共鳴によって同等であり、すべてのCO結合は同じです…1.28×10 ^ {-10}•m…
一方、重炭酸イオンを表しますとして…
O = C（-OH）（O）^ {-}