Meilleure réponse
CO3 2- est un carbonate.un carbonate est un sel dacide carbonique (H2CO3), caractérisé par le présence de lion carbonate, un ion polyatomique de formule CO3 2-. Le nom peut également signifier un ester dacide carbonique, un composé organique contenant le groupe carbonate C (= O) (O–) 2.
Une explication étape par étape de la façon de dessiner le CO32- Structure de Lewis (ion carbonate). Lion carbonate est fréquemment utilisé en chimie et il vaut la peine de passer du temps à bien comprendre.
- CO32- est un anion (un ion négatif) fréquemment observé en chimie.
- Dans le Le carbone de la structure CO32-Lewis est lélément le moins électronégatif. Par conséquent, il est placé au centre de la structure de points.
- Pour la structure CO32-Lewis, il y a un total de 24 électrons de valence disponibles.
Pour la structure CO32-Lewis, le nombre total délectrons de valence (trouvés sur le tableau périodique) pour la molécule CO32-. Une fois que nous savons combien délectrons de valence il y a dans CO32, nous pouvons les distribuer autour de latome central dans le but de remplir les enveloppes extérieures de chaque atome. Nutilisez que le nombre délectrons de valence disponibles que nous avons calculés précédemment. Notez également que vous devez mettre la structure CO32-Lewis entre parenthèses avec un 2- à lextérieur pour montrer quil sagit dun ion avec une charge négative de deux.
Réponse
Nous avons obtenu carbonate dianion… i..e CO\_ {3} ^ {2-}, et donc on COMPTE les électrons de valence sur le carbone, loxygène et les DEUX charges négatives… et donc 4\_ {C} + 3 × 6\_ {O} + 2\_ {\ text {charges négatives}} = 24 • \ text {électrons} à répartir sur quatre centres…
Et une structure de Lewis raisonnable est…
O = C (-O) \_ {2} ^ {-}
… et de gauche à droite face à la page, chaque ATOM a 6, 4 et SEPT électrons de valence… cest-à-dire que les oxygènes les plus à droite sont conçus pour supporter les charges négatives … Bien sûr, TOUS les oxygènes sont ÉQUIVALENTS par résonance, et toutes les liaisons CO sont les mêmes… 1.28 × 10 ^ {- 10} • m…
Par contre, nous représenterions le bicarbonate ANION comme…
O = C (-OH) (O) ^ {-}