Bedste svar
Først og fremmest studer strukturen nøje.
Se nu på den terathionate ion (S4O6), der har en samlet ladning på 2-, vi kan se noget underligt der sker med oxidationstallene. Oxygenet til stede i molekylet har en ladning på -12 alt sammen (-2 X 6). Og for at komme til en afgift på -2 kræver svovl at have en samlet ladning på +10. Dette divideret med de 4 atomer betyder, at en sulfation har en ladning på +2,5!
Dette er ikke teoretisk muligt, fordi ingen elementer har en halv elektron, der kan ioniseres, og derfor skal oxidationstallene altid være et heltal (et heltal). Hvad der faktisk sker i terathionationen er, at oxidationsantalet på +2,5 bare er gennemsnittet. En brøkdel som et oxidationsnummer betyder bare, at ikke alle atomerne har den samme oxidationstilstand!
Som du kan se, har de to svovlarter på ydersiden et oxidationstal på +5 (bundet til 3 ilt “og et svovl), men så bærer de også en ladning på +2, så derfor nås oxidationstallet på +5. I mellemtiden er de 2 svovl i midten kun bundet til hinanden og de udvendige svovl og har en samlet ladning på 0. Dette skyldes, at det svarer til et kovalent diatomisk molekyle.
Og der har du det, mysterium løst !!!
Svar
Svar:
+2.5 (Nej, dette er ikke en anomali. Lad mig først forklare)
Forklaring:
Først skal vi beregne oxidationstilstanden for S-atom på den sædvanlige måde
S4O6 (2-)
samlet oxidationstilstand = -2
[oxidationstilstand for S x 4] + [oxidationstilstand for O-atom x 6] = – 2
Oxidationen iltilstand er -2.
[oxidation s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Lad y være oxidationstilstanden for S
Derfor kan vi omskrive ligningen som
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Hvorfor decimalen? Fordi de individuelle delvise ladninger af de fire S-atomer ikke er lig hinanden. Du skal overveje Lewis-strukturen for denne ion.
Re : angående oxidationstal i natriumtetrathionat
[Bemærk hvordan formelle ladninger er angivet som +2 på de centrale svovler ( rød) og 0 på brodannende svovl (blå). Disse er ikke oxidationstilstande! ]
Oxidationstilstanden + 2.5 er bare gennemsnitlig oxidationstilstand for S-atomer .
Ifølge strukturen antyder symmetrien en −1 på hvert brodannende svovl (rød) (ligesom de brodannende O-atomer i et peroxid) og et +6 (blå) på hvert centrale svovl (som i sulfat).
Faktisk, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Derfor er oxidationstilstanden for S i S4O6 ( 2-) er +2,5