Bedste svar
Br2 er et ikke-polært molekyle, fordi polariteten af et molekyle afhænger af tilstedeværelsen af et endeligt dipolmoment.
Dipolmoment = ladningsadskillelse * afstand til separation
Ladningsseparation kommer hovedsagelig fra variation af elektronegativitet af forskellige atomer i et molekyle. For Br2, da de to atomer er ens, har de samme elektronegativitet, så det er ikke-polært.
Det skal dog være kendt, at størrelsen af Br-atomer i Br2 er meget stor, hvilket resulterer i høj grad af polarisabilitet til stede.
Således i nærvær af et positivt center ved siden af Br2-molekylet, vil der opstå en ladningsseparation, og den ene ende af molekylet opnår en -ve polaritet (nær + ve-centret) og en anden a + har polaritet. Således opstår adskillelse af ladning, hvilket resulterer i et endeligt dipolmoment. Det samme sker i nærvær af et negativt center.
Således opnår Br2-molekyle polaritet i disse tilfælde.
Positivt og negativt center her kan sammenlignes med en ion i opløsning eller løst holdte elektroner i et opløsningsmiddelmolekyle som pyridin, phenol, ethylen, benzen osv.
Svar
Der dannes kemiske bindinger ved hvad elektroner gør. I forbindelser af metaller og edle metaller overføres elektroner, fordi metalatomer ikke holder dem tæt, og ikke-metaller trækker dem meget stærkt.
I tilfælde af bindinger mellem to ikke-metaller er elektroner bliver delt, kaldet en kovalent binding. Men kun i nogle tilfælde trækker bindingsens atomer elektronerne jævnt. Forestil dig at to mennesker holder i hænderne. Hvis de begge trækker jævnt, så bevæger deres hænder sig, som repræsenterer elektronerne, ikke. De forbliver centreret mellem folket. Men hvis den ene person trækker stærkere end den anden, bevæger hænderne sig tættere på den ene person end den anden. På samme måde, hvis atomerne i en kovalent har forskellige elektronegativiteter (evne til at trække bindingselektronerne mod sig selv). I så fald, hvis elektronerne er ujævnt fordelt, er det en polær kovalent binding, og hvis elektronerne er jævnt fordelt, er det en ikke-polær kovalent binding.
Polaritetsforskelle er vigtige, fordi de påvirker opførsel af molekyler i væsker og faste stoffer. Reglen er som opløses som. Polære væsker opløses i polære væsker. Ikke-polære væsker opløses i ikke-polære væsker. Vand er en meget polær væske, så ikke kun polære, men ioniske stoffer opløses i vand.
Så polaritet er meget vigtig, især inden for biokemi. I kroppen skal molekylerne i blodet rejse gennem et vandigt miljø, så proteiner foldes på måder for at placere polære sidekæder på ydersiden af molekylet for at gøre det vandopløseligt. På den anden side kan proteiner i muskler og knogler ikke være vandopløselige, eller vi skulle alle være bange for vand som den onde heks i vest, og for at gøre det foldes proteinerne med de ikke-polære sidekæder på ydersiden. Så det er meget vigtigt.