Legjobb válasz
egy molekula egy véges dipólus pillanat jelenlététől függ.
Dipólus momentum = töltésrész * elválasztási távolság
A töltéselválasztás főként a különböző atomok elektronegativitásának variációjából származik egy molekulában. A Br2 esetében, mivel a két atom egyenlő, ugyanaz az elektronegativitásuk, így nem poláros.
Azt azonban tudni kell, hogy a Br2-ben lévő Br-atomok mérete nagyon nagy, ami magas fokú polarizálhatósága van.
Így a Br2 molekula mellett egy pozitív központ jelenlétében töltéselválasztás következik be, és a molekula egyik vége -ve polaritást (a + ve központ közelében), egy másik pedig a + ve polaritás. Így a töltés szétválása véges dipólusmomentumot eredményez. Ugyanez történik negatív központ jelenlétében.
Így a Br2 molekula ezekben az esetekben eléri a polaritást.
Pozitív A negatív központ itt összehasonlítható egy oldószerben lévő ionral vagy egy oldószer molekulában, mint a piridin, a fenol, az etilén, a benzol stb. az elektronok által. A fém- és nemfémvegyületekben az elektronok átkerülnek, mert a fématomok nem tartják őket szorosan, és a nemfémek nagyon erősen húzzák őket.
Két nemfém közötti kötés esetén a az elektronok megoszlanak, úgynevezett kovalens kötés. De csak bizonyos esetekben a kötés atomjai egyenletesen húzzák az elektronokat. Képzeljen el két embert, akik egymás kezét fogják. Ha mindkettő egyenletesen húzza, akkor az elektronokat képviselő kezük nem mozog. Középpontban maradnak az emberek között. De ha az egyik ember erősebben húz, mint a másik, akkor a kezek közelebb kerülnek az egyik emberhez, mint a másikhoz. Ugyanígy, ha a kovalens atomjainak eltérő elektronegativitásai vannak (képesek a kötés elektronjait maguk felé húzni). Ebben az esetben, ha az elektronok egyenletesen oszlanak el, akkor ez poláris kovalens kötést jelent, és ha az elektronok egyenletesen oszlanak el, akkor nem poláris kovalens kötést.
A polaritási különbségek azért fontosak, mert hatással vannak a a molekulák viselkedése folyadékokban és szilárd anyagokban. A szabály olyan, mint feloldja a hasonlót. A poláris folyadékok feloldódnak a poláris folyadékokban. A nem poláros folyadékok feloldódnak a nem poláros folyadékokban. A víz nagyon poláros folyadék, ezért nemcsak a poláris, hanem az ionos anyagok is feloldódnak a vízben.
Tehát a polaritás nagyon fontos, különösen a biokémiában. A testben a vérben lévő molekuláknak vizes környezetben kell haladniuk, így a fehérjék összecsukódnak, hogy poláris oldalláncokat helyezzenek a molekula külsejére, hogy vízoldhatóvá váljanak. Másrészt az izomban és a csontban lévő fehérjék nem lehetnek vízoldhatók, vagy mindannyian félnünk kell a víztől, mint a gonosz nyugati boszorkány, és ehhez a fehérjék összecsukódnak a nem poláros oldalláncokkal kint. Tehát nagyon fontos.