La mejor respuesta
La fórmula molecular del nitrato de amonio es NH4NO3
El peso de la fórmula sería de 80 unidades.
La masa molar en gramos para el NH4NO3, por lo tanto, se convierte en 80 g.
Tiene 16 g de NH4NO3.
No. De moles de NH4NO3 = 16/80, es decir, 0,2 moles de nitrato de amonio.
1 molécula de NH4NO3 contiene 1 átomo de N.
Por tanto, 1 mol de NH4NO3 contendría 1 mol de Los átomos de nitrógeno y, por lo tanto, 0,2 moles de NH4NO3 deben contener 0,2 moles de átomos de nitrógeno.
Respuesta: 0,2 moles de átomos de nitrógeno.
Respuesta
La mayoría de los materiales explosivos consisten de una mezcla de un oxidante y un reductor. Pueden existir como una mezcla (pólvora), una molécula (trinitrotolueno, TNT) o una sal, como el nitrato de amonio. El nitrato de amonio se forma mediante la reacción de amoníaco gaseoso con ácido nítrico muy concentrado en una simple reacción ácido-base. Luego se seca. La sal, nitrato de amonio, tiene una temperatura de descomposición de aproximadamente 200 ° C. Se cree que la reacción ácido-base se invierte produciendo amoníaco gaseoso y varios óxidos nítricos gaseosos. El amoniaco es entonces el agente reductor y los óxidos nítricos son los oxidantes. La velocidad de estas reacciones se ve afectada por varios contaminantes, como la humedad.
Lo siguiente es una especulación de mi parte: El ión amonio es un débil ácido. Si hay humedad presente, es probable que exista algún grado de disociación en iones de amoníaco e H3O +. Ese tipo de amoníaco también podría servir como agente reductor en una reacción en fase semilíquida.
Si está interesado en los aspectos de seguridad del manejo de materiales explosivos, debería explorar el concepto de «Temperatura de descomposición autoacelerada» SADT . Esta es la temperatura a la que un volumen dado de explosivo se descompone a una velocidad que es más rápida que la velocidad de disipación de calor. La disipación de calor es función del área de superficie. Los volúmenes más grandes de materiales tienen una menor proporción de superficie a volumen. El resultado es que cantidades más grandes de un explosivo pierden calor a una velocidad menor, lo que a su vez, significa que las temperaturas aumentarán más rápidamente, lo que provocará la autodetonación. En pocas palabras, cuanto más material haya almacenado en un solo lugar, menor será la temperatura externa necesaria para desencadenar una explosión.