Paras vastaus
Br2 on ei-polaarinen molekyyli, koska molekyyli riippuu rajallisen dipolimomentin läsnäolosta.
Dipolimomentti = varauksen osio * erotusetäisyys
Latauserotus tulee pääasiassa eri atomien elektronegatiivisuuden vaihteluista molekyylissä. Br2: lle, koska nämä kaksi atomia ovat yhtä suuret, niillä on sama elektronegatiivisuus, joten se on ei-polaarinen.
On kuitenkin tiedettävä, että Br-atomien koko Br2: ssa on erittäin suuri, mikä johtaa korkeaan asteeseen polarisoituvuus.
Tällöin positiivisen keskuksen läsnä ollessa Br2-molekyylin vieressä syntyy varauksen erotus ja molekyylin toinen pää saa -ve-napaisuuden (lähellä + ve-keskusta) ja toinen + ve napaisuus. Tällöin varaus erottuu, mikä johtaa äärelliseen dipolimomenttiin. Sama tapahtuu negatiivisen keskuksen läsnä ollessa.
Siten Br2-molekyyli saavuttaa polaarisuuden näissä tapauksissa.
Positiivinen ja negatiivista keskusta voidaan verrata tässä ioniliuokseen tai hukkaan pidettyihin elektroneihin liuotinmolekyylissä, kuten pyridiini, fenoli, eteeni, bentseeni jne.
Vastaus
Kemiallisia sidoksia muodostuu mitä elektronit tekevät. Metallien ja jalometallien yhdisteissä elektronit siirtyvät, koska metalliatomit eivät pidä niitä tiukasti ja ei-metallit vetävät niitä erittäin voimakkaasti.
Kahden epämetallin välisten sidosten tapauksessa elektronit jaetaan, kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi. Mutta vain joissakin tapauksissa sidoksen atomit vetävät elektroneja tasaisesti. Kuvittele kaksi ihmistä kädestä pitäen. Jos molemmat vetävät tasaisesti, elektronia edustavat kätensä eivät liiku. He pysyvät keskittyneinä ihmisten välillä. Mutta jos yksi henkilö vetää voimakkaammin kuin toinen, kädet siirtyvät lähemmäksi yhtä henkilöä kuin toista. Samalla tavalla, jos kovalentin atomeilla on erilaiset elektronegatiivisuudet (kyky vetää sidoksen elektroneja kohti itseään). Siinä tapauksessa, jos elektronit jakautuvat epätasaisesti, se on polaarinen kovalenttinen sidos ja jos elektronit jakautuvat tasaisesti, se on ei-polaarinen kovalenttinen sidos.
Napaisuuserot ovat tärkeitä, koska ne vaikuttavat molekyylien käyttäytyminen nesteissä ja kiinteissä aineissa. Sääntö on kuin liukenee kuin. Polaariset nesteet liukenevat polaarisiin nesteisiin. Ei-polaariset nesteet liukenevat ei-polaarisiin nesteisiin. Vesi on hyvin polaarinen neste, joten paitsi polaariset, myös ioniset aineet liukenevat veteen.
Joten napaisuus on erittäin tärkeää, etenkin biokemiassa. Elimistössä veressä olevien molekyylien on kuljettava vetisen ympäristön läpi, joten proteiinit taittuvat tavoin laittaa polaariset sivuketjut molekyylin ulkopuolelle, jotta se olisi vesiliukoinen. Toisaalta lihaksen ja luun proteiinit eivät voi olla vesiliukoisia tai meidän kaikkien on pelättävä vettä kuten länteen jumalaton noita, ja tekemään niin, proteiinit taittuvat ei-polaaristen sivuketjujen kanssa ulkopuolella. Joten se on erittäin tärkeää.