Meilleure réponse
Tout dabord, étudiez attentivement la structure.
Maintenant, regardez lion térathionate (S4O6) qui a une charge globale de 2, nous pouvons voir quelque chose détrange se produire avec les nombres doxydation. Loxygène présent dans la molécule a une charge de -12 au total (-2 X 6). Et pour arriver à une charge de -2, il faut que Sulphur ait une charge globale de +10. Ceci divisé par les 4 atomes signifie quun ion sulfate a une charge de +2,5!
Ce nest pas théoriquement possible, car aucun élément na un demi-électron qui peut être ionisé, et donc les nombres doxydation doivent toujours être un entier (un nombre entier). Ce qui se passe réellement dans lion térathionate, cest que le nombre doxydation de +2,5 nest que la moyenne. Une fraction en tant que nombre doxydation signifie simplement que tous les atomes nont pas le même état doxydation!
Comme vous pouvez le voir, les deux sulfures à lextérieur ont un indice doxydation de +5 (lié à 3 oxygène « s et un soufre), mais alors ils portent également une charge de +2, donc donc le nombre doxydation de +5 est atteint. Pendant ce temps, les 2 soufre au milieu ne sont liés quentre eux et les soufre extérieurs et ont un charge globale de 0. Cest parce que cest un équivalent à une molécule diatomique covalente.
Et voilà, mystère résolu !!!
Réponse
Réponse:
+2,5 (Non, ce nest pas une anomalie. Laissez-moi dabord vous expliquer)
Explication:
Nous devons dabord calculer létat doxydation de latome S de la manière habituelle
S4O6 (2-)
état doxydation global = -2
[état doxydation de S x 4] + [état doxydation de latome O x 6] = – 2
Loxydation létat doxygène est -2.
[oxydation s tate de S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Soit y létat doxydation de S
Par conséquent, nous pouvons réécrire léquation comme
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
Pourquoi la décimale? Parce que les charges partielles individuelles des quatre atomes S ne sont pas égales les unes aux autres. Vous devez considérer la structure de Lewis de cet ion.
Re : concernant les nombres doxydation dans le tétrathionate de sodium
[Remarquez comment les charges formelles sont données comme +2 sur les sulfures centraux ( rouge) et 0 sur les sulfures de pontage (bleu). Ce ne sont pas des états doxydation! ]
Létat doxydation + 2.5 est juste létat doxydation moyen pour les atomes S .
Selon la structure, la symétrie suggère un −1 sur chaque soufre pontant (rouge) (tout comme les atomes de pont O dans un peroxyde), et un +6 (bleu) sur chaque soufre central (comme dans le sulfate).
En effet, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Doù létat doxydation de S dans S4O6 ( 2-) est +2,5