Meilleure réponse
Le baryum est un métal alcalino-terreux, dans la colonne 2 du tableau périodique. Il forme un ion avec une charge 2+, Ba2 +. Le phosphate est un ion polyatomique avec une charge de 3-, PO4 (3-). Pour former un composé électriquement neutre, il faudrait utiliser 3 ions baryum (charge totale de 6+) et 2 ions phosphate (charge totale de 6). La formule serait Ba3 (PO4) 2. Une méthode plus rapide pour déterminer la formule est appelée la méthode croisée: prenez la charge sur lion positif (toujours écrite en premier dans la formule) et utilisez-la comme indice pour lion négatif, et prenez la valeur absolue de lion négatif. chargez et utilisez-le comme indice de lion positif. Ba2 + et PO4 (3-) créeraient la formule Ba3 (PO4) 2.
Réponse
Le baryum est dans le groupe 2, donc nous savons quil produit 2+ ions. Si vous avez un tableau des ions polyatomiques courants, vous pouvez découvrir que le phosphate est PO4 et a une charge de 3. Donc, pour égaliser les charges, nous devons obtenir trois ions baryum et deux ions phosphate. Maintenant, la charge positive totale (des ions baryum) est de 6+, et la charge négative totale (des ions phosphate) est de 6.
Nous voyons que ** Ba3 (PO4) 2 ** est la formule chimique du phosphate de baryum.