Mi az S oxidációs száma a [matematika] S\_4O\_6 ^ {2 -} [/ math] -ban?


Legjobb válasz

Először is tanulmányozza alaposan a szerkezetet.

Most nézze meg a terationát-iont (S4O6), amelynek teljes töltöttsége 2-, láthatjuk, hogy valami furcsa történik az oxidációs számok. A molekulában jelenlévő oxigén töltése együttesen -12 (-2 X 6). Ahhoz pedig, hogy -2 töltéshez jussunk, megköveteli, hogy a Kén teljes töltése +10 legyen. Ez elosztva a 4 atomgal azt jelenti, hogy egy szulfátion töltése +2,5!

Ez elméletileg nem lehetséges, mert egyetlen elemben sincs fél elektron, amelyet ionizálni lehet, ezért az oxidációs számoknak meg kell mindig legyen egész szám (egész szám). Ami valójában a terationát-ionban történik, az az, hogy a +2,5 oxidációs szám csak az átlagos. A frakció, mint oxidációs szám, csak azt jelenti, hogy nem minden atomnak azonos az oxidációs állapota!

Amint láthatja, a külső két kén oxidációs száma +5 (3 oxigénhez kötődve) “s és egy kén), de akkor +2 töltetet is hordoznak, ezért eléri a +5 oxidációs számot. Eközben a középen lévő 2 kén csak egymáshoz és a külső kénekhez kapcsolódik, és teljes töltöttsége 0. Ennek oka, hogy ekvivalens egy kovalens diatomi molekulával.

És megvan, a rejtély megoldódott !!!

Válasz

Válasz:

+2,5 (Nem, ez nem rendellenesség. Először hadd magyarázzam el)

Magyarázat:

Először ki kell számolnunk az S atom oxidációs állapotát a szokásos módon

S4O6 (2-)

teljes oxidációs állapot = -2

[S x 4 oxidációs állapota] + [O atom oxidációs állapota x 6] = – 2

Az oxidáció az oxigén állapota -2.

[oxidáció s S x 4] + [(- 2) (6)] = -2

Legyen y S oxidációs állapota y

Ezért az egyenletet átírhatjuk

[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2

[(y) (4)] + (-12) = -2

[(y) (4)] = -2 + (+12)

[(y) (4)] = +10

y = +10/4

y = + 2,5

Miért pont a tizedes? Mivel a négy S atom egyedi részleges töltése nem egyenlő egymással. Figyelembe kell venni ennek az ionnak a Lewis-szerkezetét.

Re : a nátrium-tetrationátban található oxidációs számokról

[Figyelje meg, hogy a formális töltések a középső kéneken +2-ként vannak-e megadva ( piros) és 0 az áthidaló kéneken (kék). Ezek nem oxidációs állapotok! ]

Az oxidációs állapot + A 2.5 csak az S-atomok átlagos oxidációs állapota .

A szerkezet szerint a szimmetria −1-et javasol minden áthidaló kén esetében (piros) (csakúgy, mint az O-atomok áthidalása egy peroxidban), és egy +6 (kék) az egyes központi kéneken (például a szulfátban).

Valóban, (+ 6−1) / 12 = 2.5

Ennélfogva az S oxidációs állapota az S4O6-ban ( 2-) +2,5

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük