ベストアンサー
まず、電子サブレベルの名前の前にある番号（s、p、 d、…）は主量子数n です。この構成で最も高い存在は 4 です：
n = 4
これは、ミステリー要素が周期表の第4周期。
次に、この主量子数が付加されたすべてのサブレベルを確認する必要があります。 。この場合、1つだけです。
4s²
また、3Dサブレベルが含まれていないため、作業がさらに容易になります。
このサブレベルが-levelは2つの電子を運び、3d-subレベルには何も存在しないことは、ミステリー要素が合計2つの原子価殻電子を運ぶことを示します。つまり、周期表の2番目のグループに配置する必要があります。
第4期、第2グループ：カルシウムが見つかりました！
謎の要素を見つけるもう1つの方法は、単にすべてを合計することです。構成で言及されている電子：
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
これは元素の原子番号です：Z = 20。カルシウムだけがそれに答えます呼び出します。
回答
ええと、1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6でいくつの電子が得られますか} 4s ^ {2}？ \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}を数えます。そして、電子配置について今知っているとしたら、20個の電子、基本的な負に帯電した粒子がある場合、中性原子には20個の基本的な正に帯電した粒子が含まれている必要があることを知っています。 20個の陽子…そして周期表を見ると、Z = 20の場合、原子はカルシウムであることがはっきりとわかります…。