최상의 답변
이러한 질문에 답하는 가장 좋은 방법은 다음과 같은 일반적인 방법을 이해하는 것입니다. 산은 다양한 다른 유형의 화합물과 반응 할 수 있으며 생성 될 가능성을 알고 있습니다.
염산과 같은 산은 무언가에 수소 이온을 제공 할 수 있으며 염화물 이온도 사용할 수 있습니다. 다른 산은 다른 음이온이 존재하지만 HCl과 같은 방식으로 반응합니다.
염화물 이온 또는 산의 음이온은 탄산염 화합물의 금속 이온과 같은 양이온과 결합 할 수 있습니다. 이 경우 염화물 이온은 칼슘 이온과 결합하여 화합물 염화칼슘을 만듭니다. 물론 올바른 공식을 작성하려면 이온 전하를 사용해야합니다. 염화칼슘은 염이며이 경우 공식은 1 : 2 비율을 보여줍니다.
수소 이온은 다른 음이온 물질과 결합하여 새로운 화합물을 만들 수 있습니다.
여기서는 두 개의 수소 이온이 탄산 칼슘의 산소와 결합하여 물을 만들 수 있습니다. 산소는 탄산염 이온의 전하에서 두 개의 전자를 가져올 수 있습니다.
탄산염 이온의 남은 것은 무엇입니까? 탄소 원자와 두 개 이상의 산소 원자, 따라서 복합 이산화탄소를 형성합니다.
따라서 말로 표현한 반응은
탄산 칼슘 + 염산 → 염화칼슘 + 물 + 이산화탄소입니다.
더 일반적으로
산 + 탄산염 (또는 탄산수 소염) → 소금 + 물 + 이산화탄소
기호로 쓰려면 모든 것에 대해 올바른 공식을 가지고 있는지 확인하고 올바르게 균형을 맞추는 것이 중요합니다. 균형은 단순히 원자를 세는 것이 아니라 전체적인 패턴을 파악하고 제품의 출처를 살펴봄으로써 도움이 될 수 있습니다. 따라서 소금의 공식은 LHS에서 산과 탄산염의 균형을 맞추는 데 도움이됩니다. 그 후, 탄산 칼슘 내의 총 탄산염 이온 수는 필요한 물 분자 수와 필요한 이산화탄소 분자 수에 대해 알려줍니다.
모든 질문을 자체 작업으로 보는 대신, 다른 모든 것과 분리되어 있다면, 당신이하는 일의 패턴을 찾는 것이 훨씬 더 좋을 것입니다.
답변
화학자들이 염산이라고 부르는 것은 물에 HCl 가스의 용액입니다. 화학자들은 물이없는 HCl을 원할 때 가스통에서 꺼내어 염화수소라고 부릅니다.
탄산 칼슘은 물에 잘 녹지 않지만 염화칼슘은 물에 잘 녹습니다. 고체 탄산 칼슘 및 HCl 용액, 그리고 용액에서 çslcoum 및 염화물 이온으로 끝납니다. 이것을 염화칼슘 용액이라고 부를 수 있지만, 중탄산염 이온 (HCO3-)과 그 용액에 용해 된 이산화탄소가있을 수도 있습니다. 일부 이산화탄소도 용액에서 나올 수 있습니다.
여러 반응 방정식을 작성할 수 있습니다.
CaCO3 (s) + H2O (l) = Ca ++ (aq) + CO3–2 (aq)
CO3–2 (aq) + H + (aq) = HCO3- (aq)
HCO3- (aq) + H + = H2CO3 (aq)
H2O3 (aq) = H2O + CO2 (aq)
H + (aq) 대신 H3O +를 쓸 수 있습니다.
반응은 “양방향 ”화살표를 사용하여 평형이 있음을 보여줍니다.
탄산 칼슘의 양에 대해 충분한 산 농도가 있고 혼합물을 끓이는 경우 다음과 같이 요약 할 수 있습니다.
CaCO3 (s) + 2H + (aq) = Ca + 2 (aq) + H2O + CO2 (g)
(염화수소는 거기에서 어떤 반응에도 관여하지 않습니다).
책에서 알려줄 것만 큼 실제 생활에서 간단하고 정확하게 알려진 것은 없습니다.