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CO3 2-는 탄산염입니다. 탄산염은 탄산염 (H2CO3)이며 탄산 이온의 존재, CO3 2-의 공식을 가진 다 원자 이온. 이름은 탄산염 그룹 C (= O) (O–) 2를 포함하는 유기 화합물 인 탄산 에스테르를 의미 할 수도 있습니다.
CO32-를 그리는 방법에 대한 단계별 설명 루이스 구조 (탄산염 이온). 탄산염 이온은 화학에서 자주 사용되며 완전히 이해하는 데 시간을 할애 할 가치가 있습니다.
- CO32-는 화학에서 자주 볼 수있는 음이온 (음이온)입니다.
- CO32- 루이스 구조 탄소는 최소 전자 음성 원소입니다. 따라서 점 구조의 중앙에 배치됩니다.
- CO32- 루이스 구조의 경우 총 24 개의 원자가 전자를 사용할 수 있습니다.
CO32-Lewis 구조의 경우 CO32- 분자에 대한 원자가 전자의 총 수 (주기율표에 있음). CO32에 얼마나 많은 원자가 전자가 있는지 알면 각 원자의 외부 껍질을 채우는 목표로 중심 원자 주위에 전자를 분포시킬 수 있습니다. 앞서 계산 한 가용 원자가 전자의 수만 사용하십시오. 또한 CO32-Lewis 구조를 괄호 안에 2로 묶어서 외부에 2가 음전하를 띤 이온임을 나타내야합니다.
Answer
탄산염 2 이온… 즉 CO\_ {3} ^ {2-}, 따라서 우리는 탄소, 산소의 원자가 전자를 세고 두 개의 음전하를 셉니다.… 그래서 4\_ {C} + 3 × 6\_ {O} + 2\_ {\ text {음전하}} = 24 • \ text {전자}는 4 개의 중심에 분포합니다…
그리고 합리적인 루이스 구조는…
O = C (-O) \_ {2} ^ {-}
… 그리고 페이지를 마주 할 때 왼쪽에서 오른쪽으로 각 ATOM은 6, 4, 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 즉, 가장 오른쪽에있는 산소는 음전하를 견디는 것으로 생각됩니다. … 물론 모든 산소는 공명에 의해 동등하며 모든 CO 결합은 동일합니다… 1.28 × 10 ^ {-10} • m…
반면에 우리는 중탄산염 음이온을 나타냅니다. …
O = C (-OH) (O) ^ {-}